2015-2016学年江苏省高一下学期周练化学试卷（解析版）

日本福岛核电站的核原料铀—235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘—131（13153I）和铯-137（13755Cs），下列说法正确的是

A．127I和131I互为同素异形体　　　 　 　 B．137Cs的核电荷数为137

C．铀-235的中子数是143　　　　　　　　 D．铯与水的反应比钠和水反应缓慢

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下列说法不正确的是

A．Mg的金属性比Al强

B．H+的离子半径大于Li+

C．HCl的热稳定性比HF强

D．HClO4的酸性比H3PO4强

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下列分子式表示一种纯净物的是

A．C4H10　　 B．C　　 C．C2H6O　　 D．O2

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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质氧化性的强弱

B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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下列电子式正确的是

A．　　 　　　　　 B．

C． 　　　 D．

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下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华　　　　　　　 B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钠的溶解　　　 D．溴和汞的气化

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下面是一些常见分子的比例模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是

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下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＞X

B．阴离子的还原性：W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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下列顺序排列不正确的是

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S　 　 　　 B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4　 　　 D．非金属性：F＞Cl＞Br

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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下列说法正确的是

A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．O2和O3分子式不同，结构相同

D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＜W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1:4:2，下列条件中正确的是

A．X 一定是碱金属元素

B．Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性

C．Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低

D．X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A．常温下，单质a呈气态　　　　 B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d＞e　　　　　　　　　　 D．f受热易分解为d和e

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如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答（均用具体的元素符号回答）：

（1）写出它们的元素符号：

A_________，B_________，C_________，D_________；

（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________；

（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________；

（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______________。

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现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式___________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是___________；

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______________（填化学式），理由是_____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

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C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示（金刚石、石墨仅表示出部分结构）：

（1）等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的CO2的物质的量____________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________________（填“能”或“不能”）。

（2）固态时，C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是__________________。

（3）石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是__________________。

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现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有____________，处于第3周期的有___________（以上均用 编号表示）。

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________（填气态氢化物的化学式）。

（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：_________________；

（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________。

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

___________；

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________，______________；

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为____________；

（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．

（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。

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