2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

A．正极　 B．负极　　　　 C．阴极 　　 D．阳极

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下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是

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下列电离方程式中正确的是

A．NH3·H2O===NH＋OH－

B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

D．NaOH===Na＋＋OH－

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设C＋CO22CO ΔH＞0的反应速率为v1，N2 ＋3H22NH3 ΔH＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大　　　 　　　　 B．同时减小

C．v1增大，v2减小　 　　 D．v1减小，v2增大

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500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2　 1 mol O2　 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2　 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是

A、甲　　　　　　　　 B、乙　　　　　　　 C、丙　　　　　　　　 D、无法判断

难度: 中等查看答案及解析

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

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白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是

A．黑磷比白磷稳定

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

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可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　　　　　　 B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)　　　　　　　 D．v正(N2)＝3v逆(H2)

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂　　　　　　　　 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强　　　　　　　　 D．t4～t5时间内转化率最低

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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

则25 ℃时，反应X＋3Y2Z的平衡常数为

A．500　 　　 B．600　　 　　 C．1 200　 　　 D．1 600

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、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是

A、NH4Cl　　　　 B、硫酸　　　　 C、NaOH固体　　　　 D、水

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．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　　　 ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　　　 ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　　　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　　　　　 ΔH＝－98 kJ·mol－1

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列说法正确的是

A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝

C．电镀时，用镀层金属作阳极

D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

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下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极　　　

B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜　　　　　　　

D．地下钢管连接镁块

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反应C (s) ＋ H2O (g) CO (g) ＋ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是

A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大　　

B．增加C的量

C．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大　　

D．将容器的体积缩小一半

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在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度　　　　　　 　

B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大　　　　

D．升高反应的温度

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如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

A．铜片增重6.4g 　　　　　　　　　　 B．锌片增重6.5 g

C．铜片上析出0.1 mol O2 　　　　　 D．锌片溶解了6.5 g

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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X 　　　　　　　 B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X 　　　　　　　 D．X＞Y＞Z＞W

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对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是

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（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知化学键的键能为：

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为　　 。

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为　　　　　　　 。

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(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：　　　　　　　 　　　　　　　　 　　 。

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(12分)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

（1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。

A．扩大容器的容积　　　

B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2　　

D．再充入一定量的He

（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。

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