基态氧原子核外电子的运动状态有
A.3种 B.2种 C.8种 D.1种
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下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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下列物质是强电解质,但在该状态下不导电的是
A.铜 B.稀硫酸 C.熔融的氯化钠 D.胆矾
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下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)= CO2(g) △H=-395.41kJ ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量
A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条
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下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是
A.精铜板作阴极,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解液
B.电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为:Cu2+ +2e— ==Cu
C.粗铜中所含Ni.Fe.Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D.两电极质量变化值相等
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下列说法正确的是:
A.有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3 和sp2,其中有两个π键,7个σ键
B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相似
C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D.NO2分子的结构VSEPR模型是直线形
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室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合
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在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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已知X、Y是第三周期的非金属元素,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中,X显负价,Y显正价 B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性:X强于Y D气态氢化物的稳定性:HnY小于HmX
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体积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
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如图所示装置中,a.b都是惰性电极,通电一段时间后, b极附近溶液呈红色,此时CuSO4溶液的体积为100mL,则下列说法正确的是
A. x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变
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已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A. 25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为 ;
②乙中总反应的离子方程式为________ ;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________ 。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________ ;
②乙中Fe电极是________(填阳极或阴极),总反应式是________ ,
电解一段时间后溶液PH将________(填增大、减小或不变)
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(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g);ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 ________0 (填“>”、“=”或“<”)。
③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极通入的物质为________ 。
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为________
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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 第三周期中的半导体材科 |
B | L层s电子数比p电子数少l |
C | 地壳中含量最高的元素 |
D | 第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
E | 第四周期中未成对电子数最多 |
( 1)写出元素E基态原子的电子排布式:________,基态C原子的价电子轨道表示式是________。
(2)B单质分子中,含有________个键和 个键。元素B的气态氢化的空间构型
为 ________ ,其中B原子的杂化方式是 ________
(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):________;
(4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是________,相关的离子方程式是________ 。
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(1)常温下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度________ ,醋酸的电离平衡常数________,水的电离程度________。
A.增大 B.减少C.不变 D.无法确定
(4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。
(5)室温下NaHCO3溶液的PH ________7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示)________ ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是________
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。方法之一是还原沉淀法,该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显________色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________ 。
a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至________ 。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2:向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L-1 H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3:向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是________
(3)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是__________________________________
(4)在步骤3中,“一系列操作”依次为________、________ 和过滤;
(5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+。检验Fe3+常用的试剂是________________,可以观察到得现象是_____________________________
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