2014届湖北省仙桃市高二上学期学业水平监测试化学卷（解析版）

空间构型为正四面体，且键角为60^?的物质为

A．金刚石           B．SiO₂              C．白磷             D．石墨

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下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

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具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子

B．最外层电子排布为ns²的原子

C．次外层无未成对电子的原子

D．最外层有3个未成对电子的原子

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有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

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关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰和水中都存在氢键

C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④结合质子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

A．①③             B．②④             C．①④             D．②③

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下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

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氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是

A．¹⁰Be、⁹Be、⁸Be核内质子数均是4

B．¹⁰Be、⁹Be、⁸Be是摩尔质量不同的三种同素异形体

C．氢核聚变后会产生新元素

D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

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下列固体分类中正确的一组是

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三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到的：4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F 。下列有关NF₃的叙述正确的是

A．NF₃是离子化合物　　　　             B．NF₃的还原性比NH₃强

C．NF₃的氧化性比F₂强　　　             D．NF₃中的N呈＋3价

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

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据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N₄是N₂的同素异形体

B．N₄是N₂的同分异构体

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2

D．N₄的摩尔质量是56g

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已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：A>B>C

C．还原性：A^2－<C^－

D．离子半径：A^2－>C^－>B^2＋

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氰气分子式为(CN)₂，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是

A．在一定条件下可与乙烯加成　　

B．分子中C—C大于C≡N的键长

C．不和氢氧化钠溶液发生反应　　

D．氰气中既有σ键又有π键

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中不正确的是

A．1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的C₂^2-数目为6

B．该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C．6.4克CaC₂晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca²⁺距离相等且最近的Ca²⁺共有12个

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（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是________；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；

⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是________；

⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；

⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________；

⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是________。

难度: 中等查看答案及解析

（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)^2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________。

（2）根据VSEPR模型，H₃O^＋的分子立体结构为________，BCl₃的构型为________。

（3）Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有________（填序号）。

A．配位键                               B．离子键

C．极性共价键                           D．非极性共价键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为________。

（4）已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为________，由Cl所形成的化学键类型是________。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取________杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________。

（4）E的核外电子排布式是________，ECl₃形成的配合物的化学式为________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________。

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（5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^— 离子位于立方体的棱上。

（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。

（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M⁺表示)。

（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?

难度: 中等查看答案及解析

（6分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m³。

难度: 中等查看答案及解析

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；

②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q^2＋的未成对电子数是____________。

（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]＋xH^＋

交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为________。

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金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。

（1）请指出金属具有延展性的原理是________

________

（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？

（3）计算该晶胞的空间利用率？

难度: 中等查看答案及解析