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本卷共 32 题,其中:
选择题 28 题,填空题 2 题,实验题 1 题,计算题 1 题
简单题 1 题,中等难度 27 题,困难题 4 题。总体难度: 中等
选择题 共 28 题
  1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.HCl和NaOH反应的中加热△H =-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH) 2反应的

    中和热△H =2×(-57.3)kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应

    的△H = +2×283.0 kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    难度: 中等查看答案及解析

  2. C+CO22CO  △H 1>0,反应速率v1 ,N2+3H22NH3  △H 2<0,反应速率v2 。若升高温度,v1和v2的变化是

    A.同时增大         B.同时减少      C.v1增大,v2减少       D.v1减少,v2增大

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是

    A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

    B.混合气体的颜色不再发生变化

    C.单位时间生成n mol H2,同时消耗成2n mol HI

    D.混合气体的密度保持不变

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是

    A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

    B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C.由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2s+2C(s)==Sn(s)+2CO(g)↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

    A.ΔH<0 ΔS<0       B.ΔH>0 ΔS<0

    C.ΔH<0 ΔS>0       D.ΔH>0 ΔS>0

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是

    A.向水中加入NaHSO4溶液                  B.向水中加入Al2(SO4)3固体

    C.向水中加入Na2CO3溶液                  D.将水加热到100℃,使pH=6

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列操作正确的是

    A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

    B.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时,用待测溶液润洗锥形瓶

    C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

    D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

    ①NaOH固体    ②KNO3溶液     ③硫酸钾溶液     ④CH3COONa固体

    A.①③        B.③④           C.②③          D.②④

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列反应中,属于水解反应且书写正确的是

    A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O

    B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+

    C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

    D.S2- + H2OH2S+ OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列有关问题,与盐的水解有关的是

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②明矾可作净水剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体

    A.①②③          B.②③④          C.①④⑤            D.①②③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V­3,则三者的大小关系正确的是

    A.V3>V2=V1       B.V3=V­2=V1          C.V3>V2>V1              D.V1=V2>V3

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是

    A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸

    B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸

    C.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸

    D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 可逆反应A(?)+aB(g)  C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.若a=2,则A为液态或固体

    B.该反应的正反应为放热反应

    C.T2>T1,P2>P1

    D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是

    A.NaCN        B.NaF       C.CH3COONa      D.NaNO2

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是

    A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强

    C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是

    A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-

    B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    C.水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

    D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是

    A.NH4Cl       B. CH3COO NH4       C.NH4HSO4        D.NH4HCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是

    A.Q2<Q1<197 kJ·mol1                    B.Q2=Q1=197 kJ·mol1

    C.Q1<Q2<197 kJ·mol1                    D.Q2=Q1<197 kJ·mol1

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列叙述正确的是

    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

    ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

    ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极

    ④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法

    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O

    A.①②③④⑤       B.①③④⑤         C.①③⑤          D.②④

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②

    B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④

    C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②

    D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是

    A.铜是阳极,铜片上有气泡产生

    B.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

    C.电流从锌片经导线流向铜片

    D.铜离子在铜片表面被还原

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

    B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    C.25℃时,浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

    D.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH) =c(H)+2c(H2S) + c(HS)

    难度: 困难查看答案及解析

  23. 某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、Zn原子个数比为

    A.4:1        B.3:1        C.2:1         D.任意比

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是

    A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4

    B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

    C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

    D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×106 mol·L

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

    A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲 阴极保护法

    B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

    D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小

    难度: 中等查看答案及解析

  26. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)         △H=-24.8kJ·mol1

    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=-47.4kJ·mol1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.5kJ·mol1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:。

    难度: 中等查看答案及解析

  27. 铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O

    该电池放电时的正极反应式为________, 电池充电时的阴极反应式为。

    难度: 中等查看答案及解析

  28. 有下图所示装置:

    (1)装置A中b为        极,电极反应式为                             ,a极反应式为                             

    (2)装置B中C为            极,电极反应式为                                                   

    (3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为             L。

    (4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后________极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为________。

    (5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作________极,另一极反应为________。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H = -49.0 kJ·mol1

    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

    (1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

    (2)下列时间段平均反应速率最大的是__________。

    A.0~1min        B.1~3min       C.3~8min        D.8~11min

    (3)求平衡时CO2的转化率 和该条件下的平衡常数K________。

    (4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是________,曲线II对应的实验条件改变是________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. (1)常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于________ 。

    (2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式________。

    (3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有             种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为________。

    (4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

    回答下列问题:

    ①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=________mol·L1

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

    其操作可分解为如下几步:

    a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

    b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次

    c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

    e. 调节液面至0或0刻度以下,记下读数

    f. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空:

    (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

    (2)滴定终点时溶液的颜色变化是________。

    (3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________________。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

    (4)若某次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

    (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.20

    20.22

    第二次

    25.00

    0.56

    24.54

    第三次

    25.00

    0.42

    20.40

    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 列式并计算下列各小题:

    (1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw

    (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。

    ①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb

    ②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb

    难度: 中等查看答案及解析