2010年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（实验班）

国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是：

A．³₂He核聚变是化学变化         B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子     D．³₂He原子核内含有3个质子

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经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是：

A.一种化合物    B. 两种单质

C.两种化合物    D.一种单质和一种化合物的混合物

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族

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“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100% 的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）：

A．分解反应        B．化合反应        C．复分解反应        D．置换反应

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有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A．＋4           B．＋5           C．＋6           D．＋7

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下列说法正确的是

A、NaOH的摩尔质量是0.040Kg/mol

B、1mol H₂的质量与它的相对分子质量相等

C、1mol H₂O的质量为18g /mol

D、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

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下列关于胶体的叙述不正确的是

A．红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液B．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的

C．胶体化学是随20世纪未纳米科技兴起而产生的

D．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体

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若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．14 g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

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某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是

　A．   　　             B．   

　C．   　　             D．   

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利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是

A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素

B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维

D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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下列关于混合物，纯净物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

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从下列事实所列出的相应结论正确的是

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N₂O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是

A．体积       B．电子数       C．原子数       D．分子数

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将两个铂电极插入500mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

　A.4×10^-3mol/L　 B.2×10^-3mol/L　 C.1×10^-3mol/L　 D.1×10^-7mol/L

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一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：（A）

NH₄NO₃ — HNO₃ + N₂ + H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A、5∶3         B、5∶4            C、1∶1          D、3∶5

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将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A、   B、     C、 D

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下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是

①盐酸  氢氧化钠  碳酸钠  硫酸铜        ②盐酸  硝酸银  氯化钠    硝酸钠

③氢氧化钠  硫酸镁  碳酸钠  硫酸氢钠    ④氯化钡  硫酸钠  氯化钙  硝酸钙

A、①和②        B、②和④           C、③和④         D、①和③

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下列说法正确的是

A．用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰。

B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO₃^2-。

C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH₄⁺ 。

D．在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl^-.。

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在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是

A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中铁均被锈蚀

D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O₂=2FeCO₃

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将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

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从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O═7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄  对以上反应的下列分析正确的是

A．FeS₂既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu₂S是氧化产物，FeSO₄是还原产物

C．每生成1molCu₂S时，CuSO₄得到2mol电子

D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

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下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH

B．BaCl₂和NaHSO₄；Ba(OH)₂和Na₂SO₄

C．NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄

D．NaHCO₃(过量)和Ca(OH)₂；Ca(HCO₃)₂和NaOH(过量

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生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

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有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在                          B．100mL溶液中含0.01molCO₃^2—

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在  D．Cl^－可能存在

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有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

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固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试回答：

（1）固体A属于________化合物，它的电子式为________。

（2）A溶于水后溶液呈碱性，其原因是（用化学方程式表示） 。

（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出单质气体，请写出这两个反应的化学方程式

________

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一定质量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液）+3O₂(气)=XO₂（气）+2YO₂（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

（1）反应前O₂体积是。  （2）化合物XY₂的摩尔质量是________ 。

（3）若XY₂分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为

________和 ________。（写元素符号）。

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amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，若Na₂O₂过量，H₂O再与Na₂O₂反应.

①当a/b<1/2时，剩余固体为________，排出气体为________

②当a/b＝1/2，剩余固体为________，排出气体为________

③当1/2<a/b<1,剩余固体为，排出气体为________

④当a/b=1时,剩余固体为________，排出气体为________

⑤当a/b＞1时,剩余固体为________，排出气体为________

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海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

(1)步骤①反应的离子方程式是

(2)步骤③反应的化学方程式是________

(3)Br的原子序数是________ ，在周期表中位于________周期________族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。________

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

________

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