向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+,无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
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除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是
A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉
B.CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液
C.Al2O3(SiO2):NaOH溶液
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液
难度: 中等查看答案及解析
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物
B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L
C.4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
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下列各选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入(通入)Y溶液中,无论X是否过量,均能用同一离子方程式表示的是
A.X﹣稀盐酸,Y﹣碳酸钠溶液
B.X﹣偏铝酸钠溶液,Y﹣硫酸溶液
C.X﹣硫化氢气体,Y﹣氯化铁溶液
D.X﹣二氧化碳,Y﹣偏铝酸钠溶液
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在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算
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标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是
A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1
C.所得溶液的质量分数为ρ
D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=mol
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向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH﹣═H2O;CO32﹣+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1
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[化学——选修3:物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F代表6种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素号为 ,其正二价的电子排布式为 .
(3)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n= ;原子中能量最高的是 电子.
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甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)用化学式表示:丙为 ,H为 。
(2)A的电子式为 。
(3)写出B+C→D的化学方程式 。
写出E+G→F的离子方程式 。
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已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 。
①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。
(3)该装置仍有不足之处,请说明在 。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的四条信息:
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”.
(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是(用化学方程式说明):
① ② ③ 。
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近来会宁县区的空气污染指数居高不下,雾霾天气严重,据分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ;浓硝酸发黄的原因(用化学方程式解释) 。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 。
(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨,我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中,一段时间后发现该酸雨的酸性增强了,你认为原因是: (用化学方程式表示) 。
(3)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是 。
②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 (填序号)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
(4)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据计算: a= mol/L。
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[化学——选修5:有机化学基础]
Ⅰ.水杨酸的结构简式为,
(1)下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。
A.与互为同系物
B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C.水杨酸既可以看成是酚类物质,也可以看成是羧酸类物质
(2)将水杨酸与______________溶液作用,可以生成 ;请写出将转化为的化学方程式_______________。
Ⅱ.用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化,得到两种产物:a.CH3COOH, b.
R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH
(3)a的名称为________________。
(4)写出该烃可能的结构简式___________。
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