河南省原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第一次联考化学试卷

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

下列说法正确的是（　 ）

A. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强

B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　 )

A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（　　　 ）

A. 需要加热的化学反应都是吸热反应　　 B. 中和反应都是放热反应

C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置　　 D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程

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为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（　　 ）

①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

A. ①④⑤　　 B. ②③⑥⑦　　 C. ③⑥⑦⑧　　 D. ①②④

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH　　 B. Cl2　　 C. （NH4)2CO3　　 D. SO2

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅　　 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成　　 D. 红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅

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反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A. 反应①快　　 B. 反应②快　　 C. 一样大　　 D. 无法判断

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对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　 ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A．焓变　　 B．温度　　 C．压强　　 D．熵变

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　 ）

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④　　 B. ①②③④　　 C. ②③④　　 D. ①②③

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0 ，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（　　 ）

A. 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液

C. 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂

D. 用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

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下列各表述与示意图一致的是

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  △H=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）

A. x+y>z+m　　 B. B的转化率一定减小　　 C. 平衡向正反应方向移动　　 D. 混合气体的密度一定减小

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下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(    )

A. B和C可能都是固体　　 B. 若C为固体，则B一定是气体

C. B和C一定都是气体　　 D. B和C不可能都是气体

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与NaOH反应的△H=-55.6　 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　 ）

A. -67.7kJ/moL　　 B. - 43.5kJ/moL　　 C. + 67.7kJ/moL　　 D. + 43.5kJ/moL

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A. pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+

B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-

C. ＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-

D. c(Fe2+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-

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25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A. a=b　　 B. a>b　　 C. c (A-)= c(Na+)　　 D. c (A-)< c(Na+)

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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“>”、“<”或“=”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_____，

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能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成　　　　　　　　　　 　　 b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变　　 　　 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度    　　 　　 b．充入更多的H2    　　 　　 c．移除甲醇    　　 　　 d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

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Ⅰ．（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是_________。

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)=_________mol·L-1（用V1、V2等字母表示）。

Ⅱ． 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下表：

乙同学设计的表格和实验记录结果如下表：

请回答下列问题：

（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理_________ (填“甲”或“乙”)，你判断的依据是_______________。

（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol·L-1]，则测得的c(NaOH)=_________ mol·L-1。

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运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2　 △H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

则X的值为_________。

（2）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。

（3）一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是_________。

A．流出溶液的体积为(m-n)mL　　　　　　　　 　　 B．流出溶液的体积为(n-m)mL

C．管内溶液体积等于(a-n)mL　　　　　　　　 　　 D．管内溶液体积多于nmL

（4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________。

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Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

A．该溶液pH=4　　　　　　　　　　　　　 　　 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 　　 　　 D．升高温度，溶液的pH增大

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