2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版）

下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A．CO2+H2O═H2CO3　　 B．2KClO3═2KCl+3O2↑　 C．S+O2═SO2　　 D．2O3═3O2

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下列关于物质的类别的说法不正确的是

A．能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是

A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

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下列有关胶体的说法中，不正确的是

A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C．向 1 mol•L﹣1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体

D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为

A．32g•mol﹣1 　　 B．64 　　 C．64g•mol﹣1 　　 D．64g

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在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是

A．微粒本身的大小 B．微粒的数目 C．微粒间的距离 D．微粒的种类

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下列四种化学实验操作名称从左到右分别是

A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取　　 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取　　 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为

A．8.4L　　　　　 B．11.2L　　　　　　 C．14.0L　　 D．16.8L

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下列实验操作不正确的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸馏水　　 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

C. 用烧杯溶解FeCl3固体试样　　 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

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每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

A. Na2CO3溶液　　 B. NaOH溶液　　 C. 硫酸　　 D. 盐酸

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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在10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物　　　　　　　　　 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同　 D．纳米铜无需密封保存

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冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个CH3COOK微粒的质量约为g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

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已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是

A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子

B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

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混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为

A．1：2　　　　　　　　 B．1：4　　　　　　　　 C．2：1　　　　　　　　　 D．4：1

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氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3 + O2 == 2COCl2 + 2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是

A．水　　　 B．硝酸酸化的硝酸银溶液　　

C．酚酞溶液　　 D．氢氧化钠溶液

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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下列有关物质的检验或区分方法中正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42—

B．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4＋

C．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐

D．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋

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1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为

A．1 　　　 　 B．2　　 　　 C．3　 　　 　 D．4

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在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L﹣1 　 B．7.5 mol•L﹣1 　　 C．5 mol•L﹣1 　　 D．2.5 mol•L﹣1

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有下列物质：①NaOH溶液　 ②铜丝　 ③液态HCl　 ④盐酸　 ⑤Na2SO3固体　 ⑥CO2　 ⑦酒精 ⑧葡萄糖　 ⑨氧化钠　　 ⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）上述物质中，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）写出Na2SO3的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是__________．

（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为__________．

（3）该反应中的氧化剂是　　　　　　　 氧化产物是

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常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）该混合溶液的质量分数为　　　　 　　 　　 。

（2）该混合溶液的物质的量浓度是　　　　 　　　 　 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解　　　　 　　 　　 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

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（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　 ②　　　　　　 ．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　　　 ．（填序号）

（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有　　　　　 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；　　　　　　　　 ．进水方向是　　　　　　　 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是　　　　　　　　　　 ．

（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：　　　　　　　　　　 ．

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（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要　　　　　　　　 （填仪器名称）；

（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是　　　　　　　　　 ；（填写字母）

（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）　　　　　　　　　　 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是

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