2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列变化一定是吸热反应的是：

A．凡需加热后才能发生的反应       B．所有的分解反应

C．将化学能转变为热能的反应       D．生成物总能量大于反应物总能量的反应

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下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是:

A．苯与液溴在FeBr₃催化作用下反应

B．苯与氢气在镍做催化剂的条件下反应

C．乙烯在空气中燃烧

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

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如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是：

A．C₂H₅OH                    B．CH₃COOH

C．CH₃CHO                   D．C₆H₅OH

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炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是:

A．有盐类物质生成                   B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成                 D．有酯类物质生成

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分子式为C₆H₁₄的链烃中，主链有四个碳原子的同分异构体有：

A．1种      B．2种      C．3种      D．4种

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乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳。若乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的乙烷，最好通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶:

A．澄清的石灰水、浓硫酸     B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸             D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液

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可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是:

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．① ②            B．① ③          C．只有③          D．只有①

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是：

A．加热                         B．不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液           D．不用铁片,改用铁粉

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已知下列元素的原子半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是：

A．0.80×10^-10m      B.1.10×10^-10m      C.1.20×10^-10m      D.0.70×10^-10m

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与OH^‑具有相同质子数和电子数的粒子是:

A．F^‑          B．C1^‑             C．NH₃             D．H₂O

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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是:

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下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是:

A．NaI            B．CaCl₂          C．NO₂            D．KNO₃

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人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是:

A．负极，被氧化                                                     B．负极，被还原

C．正极，被还原                       D．正极，被氧化

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下列实验操作能达到实验目的的是:

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有一系列有机化合物，按以下顺序排列：CH₂＝CHCHO、CH₂＝CHCH＝CHCHO、H(CH＝CH)₃CHO……。在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值接近于:

A．75.0％                         B．85.7％          C．92.3％                            D．95.6％

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沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ k J，破坏1 mol O₂中的化学键消耗的能量为Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化学键释放的能量为Q₃ k J。下列关系式中，正确的是：

A. Q₁＋Q₂ > Q₃    B. 2Q₁＋Q₂ > 2Q₃    C. 2Q₁＋Q₂ < 2Q₃     D. 2Q₁＋Q₂=2Q₃

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下列关于性质递变规律的叙述错误的是：

A．酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄         B．还原性Na＞Mg＞Al

C．氧化性Cl＞S＞P                    D．稳定性HCl＞H₂S＞PH₃

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为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是：

A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低

C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

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A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是:

A．3∶2∶1                                                    B．2∶6∶3

C．3∶1∶2                                                     D．2∶1∶3

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(6分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

(1)元素：A为________， C为________，

(2)D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：______________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______________。

(3)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程：

_______________________________________________________________________。

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（6分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池的离子方程式________。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。

（3）操作A是________， 操作B是________。

（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。

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用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

有机物A + 有机物 C → CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应类型是：________ ；

（2）丙烯醛[ CH₂═CH CHO ]中含有的官能团：________（填名称）；

（3）A与C合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：

_________________________________________________________________；

该反应的类型是________ 反应 。

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（8分）将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应

3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。

(3)x的值为________。

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(4分) 标准状况下，1.12LCH₄和C₂H₄的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为：________ 。

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（8分）0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。(要求写出计算过程)

（1）求产物中CO的物质的量。

（2）判断该有机物的化学式。

（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

________、________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是：________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是：________。

（3）试管a中生成的物质,在一定条件下具有类似乙烯的性质，又生成无水乙醇。请写出该反应的化学方程式：________。

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（15分）某有机化合物M，其分子式为AxByCz，且x＋y＋z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：

（1）气体F的分子式。

（2）有机化合物M的分子式。

（3）写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

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