山西省大同市2017-2018学年高一10月阶段测试化学试卷

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏　　 B. 升华　　 C. 过滤　　 D. 萃取

难度: 中等查看答案及解析

下列化学操作中不正确的是

①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4,再加水稀释至刻度线

②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部

③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻

④炮灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭

A. 只有①②③　　 B. 只有①②④　　 C. 只有①③④　　 D. ①②③④

难度: 困难查看答案及解析

下列实验或实验操作达到实验目的的是

A. 图Ⅰ：将海带灼烧成灰

B. 图II:检验装置的气密性

C. 图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体

D. 图IV:蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体

难度: 简单查看答案及解析

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（　 ）

A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏　　 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取

C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏　　 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是

A. 的摩尔质量是28g

B. 36 g H20中含有的原子总数约为6×6.02×1023

C. 0.5 mol O2的体积一定为11.2L

D. 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L

难度: 困难查看答案及解析

标准状况下，下列物质中体积最小的是

A. 0.lmo1CO2　　 B. 0.34g NH3　　 C. 18g H2O　　 D. 1. 6g O2

难度: 简单查看答案及解析

阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是

①标准状况下，2. 24 L水中含有0.1个水分子

②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4

⑦常温常压下，lmol氧气含有的分子数为

⑧11.2 L氯气中含有氯原子数为NA

A. ①③④⑥⑧　　 B. ①④⑦⑧　　 C. ①④⑧　　 D. ②③④⑤⑦

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1

难度: 中等查看答案及解析

某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是

A HCl和CO　　 　　 B. HCl、H2和CO　　　　 C.CH4和NH3　　 D. HCl、CO和CO2

难度: 中等查看答案及解析

现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72L CH4 ②3.01×1023个HC1分子、③13.6gH2S、 ④0.2molNH3，这四种气体，从大到小排列中不正确的是

A. 标准状况下体积：②＞③＞①＞④　　 B. 同温同压下的密度: ②＞③＞④＞①

C. 氢原子个数：①＞③＞④＞②　　 D. 物质的量：①＞③＞④＞②

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，密闭筒形容器中，有活塞位于距全长一端1/5处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2的物质的量比可能为 ( )

A. 7:1　　 B. 1:1　　 C. 1:3　　 D. 4:1

难度: 极难查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中放入20L气体P和37L气体W， 在一定条件下发生反应：3P(g)+4W(g) = 4R(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92.5%，则化学方程式中的n值是

A. 3　　 B. 2　　 C. 5　　 D. 4

难度: 中等查看答案及解析

在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为

A. 250m/27V mol/L　　 B. 125m/27V mol/L

C. 500m/27V mol/L　　 D. 1000m/27V mol/L

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性物质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲）>c(乙)>c(丙），则乙物质可能是①MgCl2　　 ②NaOH　　 ③NH4NO3

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. ①②

难度: 中等查看答案及解析

质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)

A．等于2a%　　　　　 B．大于2a%　　　　　　 C．小于2a%　　　　　　 D．无法确定

难度: 困难查看答案及解析

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A.过滤法　　 B.分液法　　 C.蒸馏法　　 D.结晶法　 E.萃取法　 F.蒸发

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离酒精和水的混合物。

（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

（6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

难度: 中等查看答案及解析

生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” 。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为：_____ mol • L-1。

（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：量筒、___、___、________、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称）

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：______。

A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（4）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响（填“偏大、偏小、无影响”）

A.定容时仰视容量瓶刻度线___________。

B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水___________。

C.容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。

D.定容摇匆后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线___________。

E.溶解后，立即移液定容___________。

难度: 中等查看答案及解析