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本卷共 24 题，其中：
选择题 20 题，解答题 4 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol•L-1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
    A．15g
    B．30g
    C．20g
    D．35g

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
    A．3mol•LHCl溶液
    B．4mol•LHNO3溶液
    C．5mol•LNaOH溶液
    D．18.4mol/LH2SO4溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（ ）
    A．Na2CO3是盐
    B．Na2CO3是碱
    C．Na2CO3是钠盐
    D．Na2CO3是碳酸盐

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
    A．Cu2+、H+、Cl-
    B．CO32-、OH-、Cl-
    C．K+、H+、Cl-
    D．K+、OH-、CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
    A．有丁达尔效应
    B．能全部透过半透膜
    C．不能透过滤纸
    D．所得分散系不稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
    A．950mL 111.2g
    B．500mL 117.0g
    C．任意规格 111.2g
    D．1000mL 117.0g

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ ）
    Na Cu Al Fe
    熔点 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃
    沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃

    A．Cu和Na
    B．Fe与Cu
    C．Fe与Al
    D．Al与Na

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
    B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
    A．K+、Br-、CO32-
    B．Al3+、H+、MnO4-
    C．NH4+、Fe3+、SO42-
    D．Ag+、Cu2+、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
    A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-
    B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
    C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-
    D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
    A．①③⑤
    B．③⑤⑥
    C．①⑤⑥
    D．②③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
    A．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    B．CO+H2OCO2+H2
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D．2F2+2H2O═4HF+O2

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（ ）
    A．1摩尔水的质量
    B．1摩尔水蒸气的质量
    C．1摩尔水的体积
    D．1摩尔水蒸气的体积

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
    A．煅烧大理石（主要成分为CaCO3）
    B．用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝
    C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]
    D．用氢气和氮气合成氨（NH3）

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列叙述正确的有（ ）
    A．等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4-→Mn2+）
    B．常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液是碱性溶液
    C．加入Al，产生H2的溶液，可以大量存在K+、Na+、SO42-、NO3-
    D．等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（ ）
    A．Al
    B．Al（OH）3
    C．AlCl3
    D．Al2O3

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列叙述中正确的是（ ）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失去电子多的还原剂还原性强
    D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（ ）
    A．Cu与浓HNO3反应
    B．Cu与稀HNO3反应
    C．CuO与稀HNO3反应
    D．Cu（OH）2与稀HNO3反应

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
    （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    ______ C+______+______ H2SO4═______+______+______Cr2（SO4）3+______ H2O
    （2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素______（填元素符号）．
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______．
    A．氧化性            B．氧化性和酸性
    C．酸性              D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是______．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂I为______，试剂II为______（填字母）．
    ②固体X的化学式为______．
    ③操作I为______．

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  3. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    主要步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
    （2）装置中干燥管B的作用是______
    （3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低可不变）
    （4）步骤⑤的目的是______
    （5）步骤⑦的目的是______
    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______
    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．

    难度: 中等查看答案及解析