2016-2017学年吉林省高一上学期期中化学试卷（解析版）

已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

A．蒸馏　 B．分液　 C．过滤　 D．蒸发

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Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是

A．Na2CO3是碱　　　　 B．Na2CO3是盐　　　　 C．Na2CO3是钠盐　　　　 D．Na2CO3是正盐

难度: 简单查看答案及解析

10.配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

难度: 中等查看答案及解析

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．泥水　　　　 B．盐酸　　　　　 C．NaCl 溶液　　　　 D． Fe (OH)3 胶体

难度: 中等查看答案及解析

关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 mol SO2的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

难度: 中等查看答案及解析

用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液　　 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液　　　 D．300mL 5mol/L KClO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水　　　　　　　 B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤　 　 D．定容时俯视刻度线和液面

难度: 中等查看答案及解析

在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

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下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A．前者是混合物，后者是纯净物　　　　　　 B．两者都具有丁达尔效应

C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间　　 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL　 1 mol·L－1 的NaCl　　　　　　 B．75 mL　 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL　 3 mol·L－1 的KCl　　　　　　 D．75 mL　 2 mol·L－1 的CaCl2

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将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L　　　　　 B．0.25mol/L　　 C．0.1mol/L　　　　　 D．0.5mol/L

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等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1　 　　　 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1　　　　　　　　 D．它们所含原子数目之比为 3∶4

难度: 中等查看答案及解析

将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

A．盐酸、烧碱、胆矾　　　　　　　 B．硫酸、纯碱、食盐

C．碳酸、乙醇、醋酸钠　　　　　　 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

难度: 中等查看答案及解析

一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A．XY3　　　　　　　　 B．XY　　　　 C．X3Y　　　　　　　　 D．X2Y3

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）

A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA

B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中NO－3的浓度是0.4 mol·L－1

D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3－

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将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为

A． mol·L－1　 　　　　　　　　　 B． mol·L－1

C． mol·L－1　　　　　　 D． mol·L－1

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（　　 ）

A．950mL，111.2g　　 B．500mL，117g　　　 C．1000mL，117g　　　 D．任意规格，111.2g

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________　　　 。

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Ba（OH）2　　　　　　　　　　 　　　 ；

③Fe2（SO4）3　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是　　　　　 ，33.6L的H2的物质的量为　　　　　　 ，16g O2的体积是　　 　　 　 。

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，当充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的摩尔质量为

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盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

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将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是　　 　　 　　 。

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（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要__________,_________,_________,　　　　　 。(仪器)

（2）配制时，其正确的操作顺序是

计算　　　 称量　　　 溶解 _______　　 转移　 _________定容　　 摇匀　　 装瓶。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?

加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　 ；定容时俯视____________未冷却______________.

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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

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