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本卷共 9 题，其中：
选择题 9 题
困难题 9 题。总体难度: 中等
选择题 共 9 题

  1. 已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

    A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－

    B. 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

    C. 当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

    D. 当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

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  2. 向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

    B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

    C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

    D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)

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  3. 向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

    B. 当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O

    C. <a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2b－a)∶(2a－b)

    D. 若反应后溶液中CO与OH－物质的量之比为2∶1，则5b＝a

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  4. 向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是(　　)

    A. 当x＝2y时，发生的离子反应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

    B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

    C. 当2x＝y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

    D. 当x<y<1.5x时，沉淀质量为(233x＋107×) g

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  5. 在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L－1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    B. 当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

    C. 当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

    D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA

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  6. 在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是(　　)

    A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

    B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

    C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

    D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

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  7. 已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

    B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

    C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

    D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

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  8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

    A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是(　　)

    A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

    B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2

    C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

    D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

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