2010年重庆市高一下学期期中考试化学试题

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本卷共 25 题，其中：
选择题 18 题，填空题 5 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 25 题。总体难度: 简单

选择题共 18 题

随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是（）
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦富营养化 ⑧白色污染
A．⑥ B．②⑥ C．①③⑤ D．⑥⑦⑧

难度: 简单查看答案及解析
人类探测月球发现，月球上有大量³He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于³He的说法正确的是（    ）
A．是⁴He的同素异形体                              B．比⁴He多一个中子
C．是⁴He的同位素                                   D．比⁴He少一个质子

难度: 简单查看答案及解析
下列表述正确的是（）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②玻璃的主要成分是纯碱、石灰石、和石英
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
⑤工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
⑥氮化硅陶瓷具有耐磨损、抗腐蚀性，所以不与任何酸碱反应
⑦制备粗硅不涉及氧化还原反应
A．①②③⑥ B．③④ C．③④⑤⑦ D．②⑤

难度: 简单查看答案及解析
以下说法错误的是（）
A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
B．氮气可用于制氮肥和硝酸的原料
C．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气
D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧

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下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（    ）
A．H₂、H₂S、Cl₂                                        B．N₂、O₂、NH₃
C．SO₂、CO₂、O₂                                       D．HCl、HBr、HI

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雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成。下列说法正确的是（）
A．O₂和O₃互为同位素
B．O₂和O₃的相互转化是物理变化
C．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数
D．等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中一定正确的是（）
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．在共价化合物中不可能存在离子键
C．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中不正确的是（）
A．氧族元素各单质的氧化性：O₂＞S＞Se
B．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键
C．氮族元素的各单质的熔点：N₂＜P₄＜As
D．碳族元素气态氢化物的稳定性：CH₄＜SiH₄＜GeH₄

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下列为含极性键的非极性分子的是（）
A．CCl₄ B．Cl₂ C．H₂O D．NH₃

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下列各组中的性质比较，正确的是（    ）
①酸性：： HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃                       ②碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
③稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃                           ④还原性：F^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－
A．①②④                       B．②③④            C．①②③              D．都正确

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下列有关氧族元素的说法正确的是（）
A．氧族元素第6周期元素R的氢化物可表述为H₂RO₄
B．向胆矾中加入浓H₂SO₄，可证实浓H₂SO₄ 的脱水性
C．亚硫酸是一种二元弱酸，其在水溶液中电离的方程式为：H₂SO₃H^＋+ HSO₃^－
D．向紫色石蕊试液中通入足量SO₂气体，将出现溶液先变红后褪色的现象，可证实SO₂的水溶液既有酸性又有漂白性

难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质间，不能发生反应的是（    ）
A．S与NaOH溶液(加热)                             B．SO₂与H₂O₂溶液(常温)
C．SiO₂与碳(高温)                                    D．SiO₂与浓硝酸(常温)

难度: 简单查看答案及解析
现行的元素周期表从左到右有18列，最左边的为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（）
A．第1列中肯定没有非金属元素
B．第15列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．第16列元素的气态氢化物组成通式可用H₂R表示
D．第17列的元素全是非金属元素

难度: 简单查看答案及解析
设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．70 g ³⁵Cl₂中所含质子数为2 N_A
B．在标准状况下，1 mol SO₃所含原子数为4 N_A
C．常温常压下，22.4 L CO₂ 的质量为44 g
D．27 g Al与足量浓硫酸在常温下反应失去的电子数为3 N_A

难度: 简单查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．将过量SO₂通入NaOH溶液：SO₂ + 2OH^－= H₂O + SO₃²^－
B．SiO₂与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 4OH^－= SiO₃²^－＋2H₂O
C．Fe与稀H₂SO₄溶液反应：2Fe + 6H^＋= 2Fe³^＋+ 3H₂↑
D．实验室用不溶于水的FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S：FeS + 2H^＋= Fe²^＋+ H₂S↑

难度: 简单查看答案及解析
某无色强酸性溶液中，还能大量共存的是（    ）
A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃²^-                       B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄²^-
C．K⁺、Na⁺、HSO₃^-、SO₄²^-                        D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-

难度: 简单查看答案及解析
某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、Ｏ₂和某金属氧化物，已知NO₂和 O₂的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）
A．不变 B．降低 C．升高 D．无法确定

难度: 简单查看答案及解析
已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O     NO + NO₂ + 2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（    ）
A．1mol O₂和4mol NO₂                                  B．1mol O₂和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO₂ D．4mol NO和1mol NO₂

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

(10分) 用化学用语回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。
（2）写出H₂S分子的结构式：________。
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：________。
（4）用双氧水制取O₂反应方程式________。
（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：
________。

难度: 简单查看答案及解析
(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃²^-、SO₃²^-、SO₄²^-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na⁺________(填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-________。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO₃²^-、SO₄²^-：________(填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析
(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为________、________；
（2）D元素位于元素周期表中第________周期、第________族；
（3）化合物B₂A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析
(12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：
试回答：
（1）A、D、G的化学式分别为________、________、
（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为________。
（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比应满足的关系是________。
（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为________。

难度: 简单查看答案及解析
(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO₃通过下列步骤制得：
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC₂是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

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实验题共 1 题

(18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a________；
打开活塞a________；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有。
（2）该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. 酸性KMnO₄溶液 d. Ca(OH)₂溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式________。
②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)
D中加入________；E中加入________；F中加入。
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：________mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

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计算题共 1 题

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe³^＋＞H^＋＞Fe²^＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe ³^＋+ Fe = 3Fe²^＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

难度: 简单查看答案及解析