2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版）

选择题共 15 题

下列措施不能达到节能减排目的是（）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
难度: 中等查看答案及解析
广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）
A．CaO₂的水解产物是Ca（OH）₂和H₂O₂
B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg₃N₂的水解产物是两种碱性物质
难度: 中等查看答案及解析
已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L^-1•min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．0.5mol•L^-1•min^-1
B．1 mol•L^-1•min^-1
C．0.667 mol•L^-1•min^-1
D．1.5 mol•L^-1•min^-1
难度: 中等查看答案及解析
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气
难度: 中等查看答案及解析
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）
B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E₁-E₂，为吸热反应
难度: 中等查看答案及解析
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）

A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3
D．反应速率之比为2：3
难度: 中等查看答案及解析
下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（）
A．③①②④
B．④①③②
C．①③②④
D．②④①③
难度: 中等查看答案及解析
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
C．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
D．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
难度: 中等查看答案及解析
一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应 A_（s）+2B_（g）⇌C_（g）+D_（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是（）
A．平衡体系的总压不变
B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变
C．C 和D的物质的量相等
D．平衡混合气体的总物质的量不变
难度: 中等查看答案及解析
在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液体积比是（）
A．1：9
B．1：1
C．1：2
D．1：4
难度: 中等查看答案及解析
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的pH值不变
D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动
难度: 中等查看答案及解析
将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
难度: 中等查看答案及解析
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）

A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，C（M⁺）=C（R⁺）
D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
难度: 中等查看答案及解析
向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）（）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
D．c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L
难度: 中等查看答案及解析
根据相应的图象（图象编号与选项一一对应），判断下列相关说法正确的是（）
A．
密闭容器中反应达到平衡，t时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．
反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 6 题

（1）下列有关仪器的使用，能实现的是________（填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是________．
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=________．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者________后者．

难度: 中等查看答案及解析
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为________
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
完成下列问题：在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为________．
难度: 中等查看答案及解析
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为________．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为________，其物质的量为________．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO₄溶液，且反应过程中未生成Fe³⁺，则Y极的电极反应式为________
③若用此装置电解精炼铜，应选用________做阳极，电解过程中CuSO₄的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做________，电镀液的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度: 中等查看答案及解析
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH^-）为________．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是________．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1的KCl              ④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是________（填序号）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃•H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：________．
难度: 中等查看答案及解析
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO₂处理，发生反应的离子方程式是________．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为________．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否达到了排放标准________（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式________．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是________．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=________（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

难度: 中等查看答案及解析
在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

n（mol）
时间（s） 20 40 60 80 100

n（N₂O4） 0.40 a 0.20 c d e

n（NO₂） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

（1）求b、e的值：b=________，e=________
（2）20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_________；80℃该反应的化学平衡常数K为________．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有________．
A．向混合气体中再通入N₂O₄ B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO₂）________0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

难度: 中等查看答案及解析

n（mol）时间（s）		20	40	60	80	100
n（N₂O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60