河南省2018届高三12月月考化学试卷

下列化工生产不涉及氧化还原反应的是(　　　 )

A. 工业合成氨　　 B. 工业冶炼钠　　 C. 工业制漂白粉　　 D. 侯氏制碱

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古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是

A. ④、⑦、⑧都属于盐类　　 B. ①、⑤ 都属于高分子化合物

C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质　　 D. ①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

难度: 中等查看答案及解析

四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是

A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B. t、b、c 的二氯代物均只有三种

C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA

B. 常温常压下16 g O3 所含的电子数为 8NA

C. 1 mol N2 一定条件下与足量的 H2 反应合成氨气转移的电子数为 6NA

D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 浓氨水中通入少量二氧化硫：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

C. 铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Al3++4OH-=AlO2- +2H2O

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下列有关实验的操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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由 C、H、O组成的化合物 X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该有机物易溶于水

B. 酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物

C. 与X 互为同分异构体的羧酸有3种

D. 与X 互为同分异构体的酯类有6种

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微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：

下列说法正确的是

A. MEC可在高温下工作

B. 电解池工作时，化学能转变为电能

C. 活性微生物抑制反应中电子的转移

D. 阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+

难度: 简单查看答案及解析

叔丁基氯 与碱溶 液经两步反应 得到叔丁基醇，反应 (CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl 稳定

C. 第一步反应一定比第二步反应快

D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

难度: 中等查看答案及解析

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为

A. Na2S2O3、NaHSO4　　 B. NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O

C. Na2SiO3、(NH4)2SO4　　 D. (NH4)2SO4、Ba(OH)2

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是

A. W 和 Z 在同一主族

B. Y3＋、 Z2－两种离子都能促进水的电离

C. X 元素的单质能跟水剧烈反应

D. W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键

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下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的 c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常温下 pH =2 的盐酸和 pH =12 的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常温下 0.1 mol/L的 Na2A 溶液的 pH=10，则该溶液中由水电离的 c(OH-)= 10-10 mol/L

D. 常温下向 10 mL0.1 mol/L的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

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某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；　 ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；　 ④加入无水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。

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应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

（1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g)　　 Δ H=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　　 Δ H＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l)　　 Δ H＝－38.19 kJ·mol－1

则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为___________ 。

（2）在一定条件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。

回答下列问题：

①该反应的反应热 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），压强的相对大小与p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。

②压强为 p2，温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______(只列算式不计算结果)。

③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。

A.容器内气体压强不再变化

B.υ (CO):υ (H2)=1:2

C.容器内的密度不再变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

④某温度下，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积， 平衡_______。

A.向正反应方向移动　　 B.向逆反应方向移动　　　　 C.不移动

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工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。

A．KMnO4 溶液　　 B．K3[Fe(CN)6]溶液　　 C．KSCN 溶液

（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。

（3）某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

（4）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38， 此温度下，若实验室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。

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研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3－占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3－的方程式： ___________、___________。

（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________。

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收 CO2 。用 N2 从 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图）

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。

（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①提取CO2 的原理：_____（填 a 或 b）室产生的 H+ 通过阳离子膜进入b 室，发生反应：。 ________。

②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。

难度: 中等查看答案及解析