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2011年广东省茂名市高考化学二模试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
下述有关实验操作正确的是( )
A.溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液
B.除去SO
2
中的少量CO
2
:通过盛有饱和Na
2
CO
3
溶液的洗气瓶
C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
难度: 中等
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下列说法错误的是( )
A.Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe
3+
和Fe
2+
B.Al(OH)
3
既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
C.Cu和过量的S反应生成Cu
2
S
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
受热都分解出CO
2
难度: 中等
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
B.将少量SO
2
气体通入NaClO溶液中:SO
2
+2ClO
-
+H
2
O=SO
3
2-
+2HClO
C.NH
4
HCO
3
溶液与过量NaOH溶液反应:NH
4
+
+OH
-
=NH
3
↑+H
2
O
D.FeCl
2
溶液中通入Cl
2
:2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
难度: 中等
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镁-H
2
O
2
酸性燃料电池采用海水作电解质,下列结论错误的是( )
A.电池总反应为:Mg+H
2
O
2
=Mg(OH)
2
B.正极发生的电极反应为:H
2
O
2
+2H
+
+2e
-
=2H
2
O
C.工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H
+
向正极移动
难度: 中等
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下列说法正确的是( )
A.乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
B.甲烷和液溴可发生加成反应
C.乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应形成高分子化合物
D.苯不与任何酸反应
难度: 中等
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同主族的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO
4
<HYO
4
<HZO
4
,下列判断错误的是( )
A.离子半径X
-
>Y
-
B.单质氧化性Y>Z
C.气态氢化物稳定性:HX<HZ
D.Y单质可以在海水中提取
难度: 中等
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设N
A
为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1molCl
2
与足量的铁反应转移的电子数2N
A
B.16gO
2
和O
3
的混合气体中含有的原子数为N
A
C.标准状况下,11.2LSO
3
中含有的分子数为0.5N
A
D.1L0.1mol•L
-1
醋酸溶液中含CH
3
COOH分子数为0.1N
A
难度: 中等
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室温下,下列有关溶液的说法正确的是( )
A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7
B.中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同
C.浓度为0.1mol/L的Na
2
CO
3
溶液:c(CO
3
2-
)>c(HCO
3
-
)
D.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H
+
)=10
-13
mol•L
-1
难度: 中等
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解答题 共 4 题
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
试回答下列问题:
(1)化合物II→化合物III的有机反应类型______
(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式______
(3)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点:①是苯的对位取代物,②能与NaHCO
3
反应放出气体,③能发生银镜反应.请写出化合物X的结构简式______
(4)下列说法正确的是(双选)
A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCO
3
溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO
2
D.1mol化合物III能与3mol H
2
反应
(5)有机物R(C
9
H
9
ClO
3
)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为______.
难度: 中等
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汽车排气中的CO、NO
X
已经成为大气的主要污染物,使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染.
(1)已知:N
2
(g)+O
2
(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g)△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N
2
和CO
2
的热化学方程式______
(2)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入同量的NO
x
及C
3
H
6
,在不同温度下,同时发生以下反应:
18NO(g)+2C
3
H
6
(g)
9N
2
(g)+6CO
2
(g)+6H
2
O(g);
18NO
2
(g)+4C
3
H
6
(g)
9N
2
(g)+12CO
2
(g)+12H
2
O(g);
并分别在t秒时测定其中NO
x
转化率,绘得图象如右图所示:
①从图中可以得出的结论是
结论一:从测定NO
X
转化数据中判断,相同温度下______
结论二:______
②在上述NO
2
和C
3
H
6
反应中,提高NO
2
转化率的措施有______.(填编号)
A.加入催化剂 B.降低温度 C.分离出H
2
O(g) D.增大压强
(3)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,在37℃时:CO+Hb•O
2
O
2
+Hb•CO K=220
实验表明,Hb•CO的浓度即使只有Hb•O
2
浓度的2%,也可造成人的智力损伤.抽烟后,测得平衡时人体肺部的空气中CO和O
2
的浓度分别为10
-6
mol•L
-1
和10
-2
mol•L
-1
.请问,抽烟会造成人的智力损伤吗?(写出计算过程)
难度: 中等
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炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO
2
等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO
4•
7H
2
O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cd
2+
、Fe
2+
以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7
试回答下列问题:
(1)浸出时用到的试剂X为______
(2)写出加入Ca(ClO)
2
反应的离子方程式______
(3)调节pH过程可以选用______(填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是______
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______
(5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施______.
难度: 中等
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化学兴趣小组的同学将Na
2
SO
3
在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na
2
SO
3
无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na
2
SO
3
溶液的pH高.
(1)Na
2
SO
3
溶液呈______性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)______.
(2)强热后的物质是什么呢?同学作如下探究
①分析猜想:Na
2
SO
3
在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)
②该残留物可能的存在物质:
假设1:______;
假设2:______.
③设计实验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解
固体全部溶解
步骤2:
步骤3
难度: 中等
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