2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版）

下列物质中属于盐的是

A．MgO　　 B．H2SO4　　 C．NaOH　 D．KNO3

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下列仪器及其名称不正确的是

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下列元素中非金属性最强的是

A. C　　 B. Si　　 C. S　　 D. Cl

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Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是

A．化合反应　 　　 B．分解反应　　 　 C．置换反应　　 　 D．复分解反应

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实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A．pH试纸 　　 B．紫色石蕊试液 　　 C．Na2CO3固体 　　 D．CuCl2溶液

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硫元素在周期表中的位置是

A. 第二周期VIA族　　 B. 第三周期VIA族

C. 第二周期ⅦA族　　 D. 第三周期IVA族

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下列化学用语表述正确的是

A. 乙烯的结构式：CH2=CH2

B. HCl的电子式

C. 氯原子的结构示意图

D. 二氧化碳的比例模型：

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能产生“丁达尔效应”的是

A．泥水　　　 　 B．淀粉溶液　　　 C．氯化铁溶液　　 D．稀硫酸

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下列说法不正确的是

A．He的中子数是2　　　　　　 　　

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．18O和16O是互为同位素　　　 　　

D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

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下列说法正确的是

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

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下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

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在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A．0.05 mol·L-1·s-1　　 　

B．0.1 mol·L-1·s-1

C．0.2 mol·L-1·s-1 　　

D．0.8 mol·L-1·s-1

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下列说法不正确的是

A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3

C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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下列说法不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应

C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应

D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)

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下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体

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现有一装置如图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：

A.该装置将化学能转化为电能

B.Zn是负极，发生还原反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.铜片上发生的反应为 2H+＋2e－＝H2↑

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下列叙述正确的是

A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+ ＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

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下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+

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下列有关物质用途的说法正确的是

A.石灰石用于燃煤烟气脱硫

B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳

C.碳酸钠治疗胃酸过多　　

D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

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一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是

A.0.08mol·L－1·s－1　

B.0.30 mol·L－1·s－1

C.0.16 mol·L－1·s－1　

D.0.32 mol·L－1·s－1

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25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．1.7 g的羟基中含有的电子数为NA

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA

C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA

D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA

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室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）

C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）

下列有关的说法中，正确的是

A．实验②中，混合物过量

B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1

C．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1

D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

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固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是：

A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色

B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D.沉淀2不溶于任何酸溶液

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某中性有机物A的化学式为C4H8O2，可发生如图所示变化：

（1）C中官能团的名称是　　　　　　 。

（2）D→E的反应类型是　　　　 。

a.取代反应　　 b.加成反应　　 c.氧化反应　　 d.还原反应

（3）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是5:1。有关X的说法不正确的是　　　　 。

a.相同条件下X的密度比水小　　　　　　

b．烃X的同分异构体有3种

c.烃X能与氢气发生加成反应　　　　　　　　　

d．甲烷与烃X互为同系物

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随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

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【加试题】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。回答以下问题：

（1）E中所具有的含氧官能团名称是____________________。

（2）反应②的化学方程式为___________________________________。

（3）E与G反应的类型是__________________。

（4）关于E物质，下列说法正确的是____________（填字母序号）。

a.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 b.可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E

c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应　　 d.1molE最多可以消耗4molH2

（5）写出G的结构简式__________________________。

（6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为_________。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是　　　　　　 。

（2）通入的气体C的化学式是　　　　　　 。

（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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量取16.0mL 10.0mol•L﹣1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算：

（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L-1。

（2）加入Al的质量至少有　　　　　　 。

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【加试题】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

（1）某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度　　　　　　　

F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______。

（4）下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是________(填序号)。

（5）①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

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【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了　　　　　 （选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用　　 B．白色污染的减少　　 C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)　 ΔH = -520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　　 ΔH = -297kJ/mol　　

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)　 ΔH = -1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是　 。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 　　　　　　 kg。

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