单元测试君2017-2018学年高一化学人教版必修1第1章 从实验学化学

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是

A．烧碱——1　 B．甲烷——2　 C．酒精——3　 D．白磷——4

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进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤酒精洒到桌面上着火时可用水扑灭

A．①②③　　 B．②③④　　 C．③④⑤　　 D．全部

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下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是

A．氧化铜和炭粉　　　　　　　　　 B．硝酸钾和氯化钠

C．水和酒精　　　　　　　　　　　　 D．碳酸钠和硫酸钡

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下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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下列各项操作中，错误的是

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C．萃取分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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下列实验装置或实验操作中错误的是

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从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

C．由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物

D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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下列说法正确的是

A．1 mol任何气体所占体积都为22.4 L

B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl−的物质的量之比为

A．1∶1∶1　　 B．1∶2∶3　　 C．3∶2∶1　　 D．3∶4∶3

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用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/mL）配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是

A．②⑥③⑦⑤　 B．④③⑤⑦⑥　 C．①③⑦⑤⑥　 D．②⑤⑦⑥

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利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体100 g

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子　 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：②>③>①>④　　 B．物质的量：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④　　 D．氢原子个数：①>③>④>②

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同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为

A．28　　 B．60　　 C．32　　 D．44

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．25 ℃，1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA

D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

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有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3

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有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24%　　　 B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L−1

C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1　　 D．硫酸根离子的质量是230.4 g

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（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

请选择正确的分离方法（填字母）：

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A．蒸馏法　　　　 B．萃取法　　　　 C．“溶解、结晶、过滤”的方法　　　　 D．分液法

（2）阅读材料三：

在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________。

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草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的和Cl−。

（1）此实验的前部分操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③_______；④______；⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示___________（填字母）。

A．左盘重，样品轻　　 B．左盘轻，砝码重　　 C．右盘重，砝码轻　　 D．右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_____________________。

（4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

③________________________________________；

④________________________________________。

（5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子符号）。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子符号）。

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Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①②④　　　　　　 D．②③④

（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。

（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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填写下列空白：

（1） ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（2）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

（4）标准状况下，密度为0.75 g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

（5）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

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将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl−的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为3 mol·L−1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_____， 通入HCl气体的体积（标况下）为_____。

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