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2011年四川省绵阳中学高考化学二模试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
下列说法正确的是( )
A.硅肺病又称矽肺病,它是一种职业病,是人们长期吸入硅粉尘引起的
B.硝酸纤维、醋酸纤维以及常见的“六大纶”如腈纶、丙纶等都是化学合成的,所以又叫合成纤维
C.空气中的SO
2
主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥厂产生的工业废气
D.煤可以经过气化和液化两物理变化过程,转化为清洁能源
难度: 中等
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若N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.常温下,28g乙烯与已烯混合物中所含共价键数目为6N
A
B.1molNaHSO
4
熔化后阴阳离子数之和为3N
A
C.2.0gD
2
O的中子数为N
A
D.标况下22.4LNO与33.6LO
2
混合后气体分子数小于2.5N
A
电解
难度: 中等
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下列离子反应方程式正确的是( )
A.用铁棒电极电解饱和食盐水:2Cl
-
+2H
2
O═2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
B.工业制漂白粉:Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
C.向饱和Na
2
CO
3
溶液中通入CO
2
:2Na
+
+CO
3
2-
+CO
2
+H
2
O═2NaHCO
3
↓
D.Ba(OH)
2
溶液中滴入NaHSO
4
溶液至恰好呈中性:H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O
难度: 中等
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目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇.为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为2L的密闭容器中,充入2mol CO
2
和6mol H
2
,一定条件下发生反应:CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g);△H=-49.0kJ•mol
-1
,测得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.2molCO
2
和6molH
2
反应达到平衡时放热73.5kJ
B.从反应开始到平衡,CO
2
的平均速率v(CO
2
)=0.0325mol/
C.再充入1molCO
2
和3molH
2
,CO
2
的转化率不变
D.反应进行到3S时v
(正)
=v
(逆)
难度: 中等
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下列关系式不正确的是( )
A.常温下,pH=2的CH
3
COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后:c(CH
3
COOH)+c(H
+
)>c(OH
-
)
B.1L0.3mol•L
-1
NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO
2
:c(Na
+
)>c(CO
3
2-
)>c(HCO
3
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.0.1mol•L
-1
的NH
4
Cl溶液与0.05mol•L
-1
的NaOH溶液等体积混合后:c(Cl
-
)>c(NH
4
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.0.1mol•L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中:c(CO
3
2-
)+c(HCO
3
-
)+c(H
2
CO
3
)=0.1mol•L
-1
难度: 中等
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )
A.
盐酸中加入NaAlO
2
溶液
B.
SO
2
气体通入溴水中
C.
氨气通入醋酸溶液中
D.
pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释
难度: 中等
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2010年12月1日,国务院总理温家宝来到四川凉山考察艾滋病防治工作.目前,艾滋病尚属国际医学难题,据研究,洋蓟素是一种新结构类型的抗艾滋病病毒的化合物,其结构如图所示,有关洋蓟素的说法正确的是( )
A.1mol该物质与足量钠反应生成3molH
2
B.一定条件下能发酯化反应,消去反应,不能生水解发应
C.遇氯化铁生成紫色沉淀
D.1mol洋蓟素最多可与7molNaOH8mol溴水反应
难度: 中等
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO
3
中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入150mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中不正确的是( )
A.所用的NaOH溶液的物质的量浓度为3mol•L
-1
B.当金属全部溶解时,收集到NO气体的体积一定为3.36L
C.参加反应的金属的总质量(m)为5.4g<m<14.4g
D.若将产生的气体全部转化为硝酸,则至少需要标况下2.52L的氧气
难度: 中等
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解答题 共 4 题
A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同族,已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍,五种元素中只有一种为金属元素.请回答下列问题
(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式______、______,写出其中一种物质使酸性KMnO
4
溶液褪色的离子反应方程式______.
(2)已知:2DB
2
+B
2
2DB
3
,若3.2gDB
2
完全转化为DB
3
气体时放热akJ;1mol DB
3
气体完全转化为其水化物放热bkJ,则标况下33.6L DB
2
完全完成上述两步反应放热______kJ(用a、b表示),我国工业生成DB
2
所用的原料是______(填化学式)
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:______.
(4)将一定量的DB
2
通入到紫色石蕊试液中的现象是:______.再通入等物质的量E
2
所观察的现象是______.
(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:______.若以此电源进行铁片上镀铜,若两极质量差为6.4g时,理论上消耗标况下______ L的A单质.
难度: 中等
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已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应,P溶液和G溶液中具有相同的阳离子,请根据要求回答下列问题.
(1)B元素在周期表的位置:______,
(2)物质I的电子式:______.
(3)Y转变为X的现象是:______.涉及的反应方程式为:______.
(4)写出反应④的化学反应方程式:______.物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式:______.
(5)向沸水中加入H的饱和溶液,可得到红褐色溶液,其溶液所具有性质______.
A.具有丁达尔效应
B.处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C.加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D.能透过半透膜,不能透过滤纸
(6)向含1molG的溶液中加入1molNa
2
O
2
,所发生的离子反应方程式:______.
难度: 中等
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已知:
现将A进行如下图所示的反应,已知D的相对分子质量比E小,B不能发生银镜反应,F可使溴水褪色,且其中含甲基.
已知
试回答下列问题:
(1)A的结构简式:______,C与E的关系是______.
(2)写出①和②的反应类型:①______②______.
(3)写出下列变化的化学方程式:①F→G:______.②A→H:______.
(4)M是A的符合下列条件的一种同分异构体,则M可能有______种.
①能与金属Na反应,但不能与NaHCO
3
反应②能反生银镜反应③不能使溴水褪色.
难度: 中等
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化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键.试回答下列实验问题:
(1)某同学认为MnO
2
与浓HCl反应制得的Cl
2
中含有HCl气体,该同学设计如图1所示装量时行验证.
已知B中试剂为CCl
4
,则:
①判定含有HCl气体的实验现象为:______.
②装置A中两仪器名称分别为:______、______.
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液,你认为可能为:______.
(2)某课外研究小组设计如图所示的实验过程,用石油化学工业的废气催化剂(主要成份为Ag/α-Al
2
O
3
)来回收金属银和α-Al
2
O
3
,部分操作过程省略.α-Al
2
O
3
作为催化剂的载体,且不溶于硝酸:
Ag/α-Al
2
O
3
①Ag/α-Al
2
O
3
加HNO
3
溶解可选用图2所示装置中的______ (选填a、b、c)
②实验操作II中,所需要的主要玻璃仪器有______.
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水?______ (填“能”或“否”)原因是______(结合有关离子方程式给以必要的文字说明)
④操作I中所发生的离子反应方程式:______.
难度: 中等
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