2013届山西省高二12月月考化学试卷

下列过程一定释放出能量的是

A．化合反应　　　 B．分解反应    C．分子拆成原子                 D．原子组成分子

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下列物质的分类组合全部正确的是

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升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子能量明显增加              B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子的百分数              D．降低反应所需的能量

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                                                  B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液                         D．不用铁片，改用铁粉

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下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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下列说法不符合实验事实的有

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象

C．红棕色的NO₂，用冰水冷却后颜色变浅

D．淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝

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对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）  4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

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已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃             B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L          D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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下列说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是：

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在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A．加入适当催化剂        B．升高温度    C．增大反应物的浓度      D．增大压强

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）  2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

C．2 s 时物质 A的转化率为70％

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L^－1

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氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法正确的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为60％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是（    ）

A．△H₃＝—0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

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（6分） 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的__________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过___________________来测定。

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（12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（固）5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是________。（3分）

（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示：________（3分）

（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因________。（3分）

（4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：________。（3分）

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（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。（2分）

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。（3分）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。（4分）

a.  容器中压强不变             b.  混合气体中c(CO)不变

c.  v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d.   c(CO₂)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_ （3’）

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（6分）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2－＋H₂O  2CrO₄^2－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)

（2）再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈_______色，平衡________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡_______________，溶液颜色将__________。

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（12分） “碘钟”实验中，3I^- + S₂O₈^2- = I­₃^- + 2SO­₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是________。（3分）

（2）显色时间t₂=________. （3分）

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为________（填字母）（3分）

A．<22.0s        B．22.0~44.0s        C．>44.0s     D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是  ________ 。（3分）

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