2012-2013学年广东省江门市高考模拟考试理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

C．植物油的主要成分是高级脂肪酸

D．1mol最多能与5mo1 NaOH的水溶液完全反应

难度: 中等查看答案及解析

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Mg²⁺、I^－、ClO^－          B．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．K⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－           D．NH₄⁺、Na⁺、OH^－、SiO₃^2－

难度: 困难查看答案及解析

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g CH₃OH中含有2n_A个共价键

B．1 mol•L^－1CuCl₂溶液含有2n_A个Cl^－

C．1 mol Fe与足量的C1₂反应，转移3n_A个电子

D．常温常压下，22.4L CH₄中含有n_A个CH₄分子

难度: 中等查看答案及解析

用下图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

难度: 中等查看答案及解析

下列实验不能达到预期目的的是

A．利用I制取Fe(OH)₂                      B．利用II装置制取CH₂=CH₂

C．利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验   D．利用IV装置收集NH₃

难度: 中等查看答案及解析

难挥发性二硫化担（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．在提纯过程中，S₂的量不断增加

C．该反应的平衡常数与I₂的浓度成正比

D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS₂

难度: 困难查看答案及解析

X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。下列说法正确的是

A．原子半径：N＞Z

B．单质的氧化性：Y＞M

C．X、Z、M的氧化物均为共价化合物

D．M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

难度: 困难查看答案及解析

醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．醋酸溶液中：c(H⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)=c(OH^－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

D．中和等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等

难度: 困难查看答案及解析

乙基香草醛是食品添加剂原料，他的同分异构体I是含有一个侧链的有机酸，I可发生以下变化：

己知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。

（1）乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、＿＿＿和＿＿＿。（写名称）

（2）指出反应类型：①＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出②反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）写出IV与银氨溶液反应的化学方程式．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）乙基香草醛的同分异构体中有：属于酷类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只有一个羚基和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿  （任写一个）。

难度: 极难查看答案及解析

工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H <0

某实验将3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应。测得H₂的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

（1）反应开始3min内，H₂的平均反应速率为________。

（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

（3）仅改变温度为T₂ ( T₂小于T_I）再进行实验，请在答题卡框图中画出H₂的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H₂O(g) CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂；

已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=—283.0kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=—241.8kJ/mol

写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式：________。

（5）合成氨工业中，原料气(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：

CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]•CO   △H<0

写出提高CO吸收率的其中一项措施：________。

难度: 极难查看答案及解析

某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

（1）写出②的反应化学方程式________。

（2）②中分离B的操作名称是________。

（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、2moL·L^－1 NaOH、0.1 mol•L^－1　KSCN、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO₃浓度为0.01667 moL·L^－1的KBrO₃+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol•L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴成的I₂，耗去Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：________。

（部分反应离子方程式：BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

难度: 极难查看答案及解析

化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O)主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有A1₂O₃、 SiO₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂=8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。

（2）杂质A1₂O₃、SiO₂在①中转化的化学反应方程式为________。

（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是________（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是________。

（4）⑤中酸化是使CrO₄^2一转化为Cr₂O₇^2一，写出该反应的离子方程式：________。

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如下：

阴极发生的电极反应式为：________。

阳极发生的电极反应式为：________。

难度: 极难查看答案及解析