天津市2018届高三高考模拟化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B. 聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维

C. 铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂

D. 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

B. 在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA

C. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等

D. 常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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下列各图与表述一致的是（　　）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

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下列关系中正确的是（　　）

A. 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr

B. 常温下，浓度为0.1mol•L﹣1的HA溶液（Ka=10﹣5）pH≈3

C. c（SO32﹣）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）

D. 25℃时，向10mL0.01mol•L﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

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在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是（　　）

A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．

（1）F在元素周期表中的位置时_____．

（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．

（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．

（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2•L﹣2，常温下将1.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．

图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；

②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

请回答下列问题：

a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．

b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_____．

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姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：

已知：①

②Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），

（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_____；C的化学名称为_____；D的结构简式为_____．

（2）由A到B的反应类型为_____；由D和E生成F的化学方程式为_____，该反应的反应类型为_____

（3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有_____种，写出任意一种结构简式_____．

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．

（4）已知姜黄素具有称结构．写出姜黄素的结构简式_____．

（5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．_____．

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol﹣1

用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJ•mol﹣1．

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____．

②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____　（填选项编号）．

a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．

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某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：

已知：①Cu（NO3）2•3H2OCu（NO3）2•Cu（OH）2CuO

②SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，

请回答：

（1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式_____

（2）第②步调pH适合的物质是_____（填化学式）．

（3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2•3H2O晶体，可采用的方法是_____（填一种）．

（4）第④步中发生的反应化学方程式是_____．

（5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_____；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_____、_____．

（6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．

已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：

准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_____（以质量分数表示）．

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