下列对课本中的原理、图表、数据的使用,叙述不正确的是
A. 根据质量守恒定律,可确定参加反应的各物质的质量比
B. 根据“酸、碱和盐溶解性表”,可以帮助判断复分解反应能否发生
C. 根据金属活动性顺序,可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
D. 根据物质溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系
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下列物质属于溶液的是
A. 白酒 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 蒸馏水
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往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡,直至氢氧化钠过量,可观察到溶液颜色的变化是
A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫
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下列做法不利于节能减排、保护环境的是
A. 植树造林 B. 无纸化办公 C. 随意焚烧垃圾 D. 绿色出行
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下列化学肥料中,属于复合肥料的是
A. NH4Cl B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
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下列物品所使用的主要材料属于合金的是
A. 橡胶轮胎 B. 木雕作品 C. 艺术瓷瓶 D. 青铜摆件
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下列物质的用途,主要利用了物质化学性质的是
A.水作溶剂 B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.氦气用于填充气球 D.铜用于制导线
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根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
名称 | 新鲜肉 | 次鲜肉 | 变质肉 |
pH | 5.8~6.2 | 6.3~6.6 | >6.7 |
A. 酸性交弱 B. 碱性变弱
C. 酸性变强 D. 酸性不变
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下列物质放在敞口容器中,一段时间后,质量明显减少的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠 D.氢氧化钙
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下列四种物质中,能用于区别盐酸、食盐水和烧碱溶液的是
A. 碳酸钠 B. 稀硫酸 C. 紫色石蕊试液 D. 无色酚酞溶液
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下列实验操作不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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下列气体不能用氢氧化钠吸收的是
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氯化氢气体
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下列反应中,不属于复分解反应的是
A. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C. 2CuO+C2Cu+CO2↑
D. CaO+2HCl=CaCl2+H2O
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下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是
A. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B. 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
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某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论不正确的是
实验序号 | 所用试剂 | 现象及结论 |
A | 铁粉 | 有气泡产生,则稀盐酸过量 |
B | pH试纸 | 测得pH>7,则氢氧化钠溶液过量 |
C | 无色酚酞溶液 | 溶液为无色,一定恰好中和 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液为紫色,一定恰好中和 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是
序号 | 实验目的 | 实验过程 |
① | 稀释浓硫酸 | 取少量浓硫酸放入烧杯中,缓慢倒入水,并用玻璃棒搅拌 |
② | 证明腐蚀性 | 取少量浓硫酸,滴在纸张或木片上 |
③ | 证明吸水性 | 取少量浓硫酸,置于空气中一段时间,其溶质质量分数减小 |
④ | 除氢气中的水分 | 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,并用向上排气法收集 |
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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某兴趣小组设计的小实验,装置如图所示。打开止水夹,将A滴入试管①中,A与B接触后,在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是
A. 水和烧碱
B. 稀硫酸和镁条
C. 稀盐酸和小苏打
D. 水和硝酸铵
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下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
A. 20 ℃,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. 由表中数据可知,溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 ℃~20 ℃之间
D. 50 ℃时,100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液,再冷却到20 ℃,能够析出13.2 g固体
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下列实验方案能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A. | 证明某气体是一氧化碳 | 将该气体通入灼热的氧化铜粉末,黑色粉末变红 |
B. | 证明酸和碱恰好中和 | 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸,溶液最终呈无色 |
C. | 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 | 将白磷放入80℃热水中,不燃烧,通入氧气后白磷燃烧 |
D. | 证明金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag | 将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中,硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着,另一铁丝表面有红色固体附着 |
A. A B. B C. C D. D
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下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 | B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 | D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D
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生活中蕴藏着许多化学知识。
(1)下列用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是_______。(填序号)。
(2)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________来止痒。
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消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)75%的酒精被称为“医用酒精”,常用于杀菌消毒,其中的溶剂是_______。
(2)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒,消毒时常看到有气泡产生,产生这一现象的原因是_____________(用化学方程式表示)。
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洗涤剂可以除去餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________功能。
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从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质,用化学式填空(所选物质不能重复)
(1)钙片的主要成分是_________;(2)用于中和酸性土壤的__________。
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金属在生产、生活中广泛应用。
金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_________变化(填写“物理”、“化学”。钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择________(选填“铜块”“锌块”或“铅块”)。
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利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,可成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物,甲烷燃烧的化学方程式为_________________。
(2)人们常利用煤燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是_________。
A. 化学反应过程中都会发生放热现象
B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C. 在当今社会,人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的
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(1)化学来自生活,用于生活。下表列出生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分(其它成分未列出)
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
名称 | 食醋 | 白酒 | 纯碱 | 石灰水 |
主要成分 | CH3COOH | C2H5OH | Na2CO3 | Ca(OH)2 |
溶液pH | 3 | 7 | 10 | 13 |
试回答:将上表①-④中的主要成分进行分类(填编号,下同):属于有机物的是________;属于碱的是________。
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品吸潮和吸氧后容易变质,为了延长食品保质期,可采取以下不同的方法。
(1)泡沫铁粉是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂,当它露置于空气中,一段时间后会变成铁锈,为检验某泡沫铁粉是否还有效,可向其中滴加盐酸,若看到________现象,说明还有效。
(2)硅胶也是一种干燥剂,其主要成分是SiO2·nH2O,其中Si元素的化合价为_______。
(3)山梨酸钾(C6H7KO2)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。山梨酸钾中钾质量分数的计算式为____________。
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水是生命活动中不可缺少的物质。膜分离技术可用于淡化海水(如下图所示),通过膜的主要微粒是_________。
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某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
(1)实验一中的现象是________________。
(2)将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中,充分反应后过滤,滤液中可能含有的溶质的组合有:_____________。
A. FeSO4 B. CuSO4、FeSO4 C. MgSO4、Fe2(SO4)3
D. MgSO4、FeSO4 E. MgSO4、CuSO4 F. MgSO4、CuSO4、FeSO4
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阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等,二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,受光照、振动或加热等影响可发生爆炸,但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯,再投加到水中进行消毒。
研究人员发现:1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样,在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明:氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术,二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容,回答下列问题。
(1)写出二氧化氯的一条物理性质:_____________。
(2)需要现场制二氧化氯的原因是_____________。
(3)完成化学反应方程式:5NaClO2+_______=4ClO2+5NaCl+2H2O
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
A. 浓度相同时,氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B. 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
C. 40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
(5)对比图1和图2,找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,二氧化氯比氯气更安全”的依据:_______________。
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某制备氢气新工艺的主要流程如下:
(1)铝镓合金是_________ (填“纯净物”或“化合物”或“混合物”)
(2)“设备1”中的反应在常温下进行,该反应的化学方程式是____________________。
(3)“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有_____________。
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无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________。
(2)高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止__________________ (用化学方程式表示)。
(3)生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______。
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甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲是发酵粉的成分之一,在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。
则甲物质的俗名是________;它与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)若甲的固体可做气体干燥剂,但不能用于干燥CO2气体,那么甲溶液的pH_______7(填“<”或“>”或“=”,CO2气体不能被甲干燥的原因可能是_________。
(3)若甲物质长期敞口放置会变质,则下列说法正确的是(填序号)_________。
A. 甲一定是氢氧化钠 B. 变质的原因一定是与氧气发生了反应
C. 变质后质量一定增加 D. 变质一定是由化学反应引起的
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根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________(填字母序号,下同)。
发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________,选用的收集装置是___________。
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用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除(不要求计算氯化钠的产率),乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)甲实验的操作步骤是____________(填序号),其中去除杂质的关键一步是___________(填名称)。
(2)若要完成“配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液”的实验,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、_______(填操作名称)。
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下列是初中化学中的一些重要实验。
(1)甲中红磷必须足量的原因是____________。
(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是____________________。
(3)将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后,让两者充分反应,再在左侧托盘中加入44g砝码,在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下,天平指针将指向表盘_________(填“左侧”、“右侧”或“正中”)。
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某实验小组设计了下图所示的实验装置。
(1)甲同学认为若II装置中装有水,可用于制取并收集氧气,请写出K1、K2的开关顺序________。
(2)乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应,他的操作为________________,最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。
(3)丁同学认为将III的烧杯换成量简,Ⅱ中的广口瓶装满水,则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数,丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是____________,你认为此方案是否可行,并简述理由_____________。
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研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入酚酞溶液 | 溶液变红 | 现象I | 溶液变红 |
加入CuSO4溶液 | 产生气泡和蓝色沉淀 | 现象II | 产生气泡和蓝色沉淀 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 产生白色沉淀 |
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 | 澄清石灰水无明显变化 |
表中的现象I为_________;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是_______________。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是______________。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中,加入过量CaCl2溶液 ②过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液 | ________________ | 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH |
(3)戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论,并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象______________。
(4)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 盐溶液可能显碱性
b. 化学反应的产物与反应物的量有关
c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。
(1)反应产生的CO2的质量为_________g。
(2)若已知样品质量为50.6g,其中Na元素的质量是______?(写出计算过程)
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