2016届重庆市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

难度: 中等查看答案及解析

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

D.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g

C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

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茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧

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下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是

难度: 中等查看答案及解析

一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4 mol

B．消耗氧气的体积为1．68 L

C．混合气体中含NO2 1．12 L

D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol

难度: 困难查看答案及解析

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　 。

A. 水　　　　　　 B.干冰　　　　　　　 C.细沙　　　　　　　 D.泡沫灭火器

（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。

（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是　　　　　　 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O　　　　　　 B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O　　　　　 D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O

（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为　　　　　　　　　 。

②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：

A.盐酸　 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液　 D.Na2CO3.溶液。

加入试剂的顺序是　　　　　　　　　　　　 　　 ______。

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为　　　　　　　　　　　 ______，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是　　　　　　　　　 。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是　　　　　　 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为_______　　　　 、______　　　　　 ___。

（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ______，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为　　　　 　　 mol。

难度: 困难查看答案及解析

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置　　　　 ______

（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验　　　 ______（填离子符号）CN-中碳原子杂化轨道类型为　　　 ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　　　　 　 ___（用元素符号表示）。

（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有　　　　 _________。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为　　 ________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　 　　　　 　　 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为　　　　 　　 　　　 。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于　　　 _______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为　　　　 ________________pm（只写计算式）。

难度: 极难查看答案及解析

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有　　　　　　　　　 。

A．NaOH溶液　　　　 B．酸性KMnO4溶液　　　　 C．澄清石灰水　 　　 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是　　　　　　 ____，搅拌的目的是　　　　　　 ________。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________　　　　　　　　　 。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_　　　　　　　　　　　　　 _。

②加入Zn粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

③固体A主要成分是　　　　　　　　　　 　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）

（2）流程图中X的化学式为_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为__________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）反应Ⅶ的化学方程式为___________________。

（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是　　　　 _______。（填选项字母）

A．NH4+ + SO42— + Ba2+ + OH—　 = BaSO4↓ + NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH—　 = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C． Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—　 = 2BaSO4↓ + AlO2— + 2H2O

D．NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—　 = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

难度: 极难查看答案及解析

下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；

②；

③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；

④

回答下列问题：

（1）A的分子式为　　 　　　　　 ，A的名称为　　 ________。

（2）C→D的反应类型是　　 　　　　 ，G的结构简式为　　　　　 __________。

（3）鉴别F和G可用的试剂是　 　　 ______。

A．Na　　　 　　 B．NaOH

C．Na2CO3　　　　 D．NaHCO3

E．FeCl3

（4）A→B的化学方程式为　　　　　　　 __________，该反应的目的是　　　　　　　　　　　 ___。

（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有　　 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是　　　 ___________________。

难度: 困难查看答案及解析