下列物质属于电解质的是
A.Na2SO4 B.CO2 C.Cl2 D.Cu
难度: 简单查看答案及解析
下列关于胶体的叙述,不正确的是
A.液溶胶都是澄清透明的
B.胶体粒子的直径在1 nm ~ 100 nm
C.可用渗析法(半透膜过滤法)分离液溶胶中的分散质与分散剂
D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
难度: 中等查看答案及解析
古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情,医学上对“银针验毒”的解释是:
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O,其中H2S
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
难度: 中等查看答案及解析
下列有关离子检验的叙述正确的是
A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42
B.向某溶液中加入稀硫酸酸化,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl
C.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀溶解,则原溶液中一定有Ca2+
D.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰,则原溶液中一定有Na+
难度: 中等查看答案及解析
下列反应中,SO2表现氧化性的是
A.SO2与水反应 B.SO2与H2S溶液反应
C.SO2与NaOH溶液反应 D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应
难度: 中等查看答案及解析
KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,除去杂质所用的试剂有 ①Ba(NO3)2 ②K2CO3 ③AgNO3 ④HNO3,则加入试剂的正确顺序是
A.①②③④ B.②①③④ C.④①③② D.③①②④
难度: 中等查看答案及解析
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为
A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.1:6
难度: 中等查看答案及解析
下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质所选用的试剂或操作方法 |
A. | Mg | Al | 加入过量盐酸溶液,充分反应,过滤 |
B. | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | 加入足量氢氧化钡溶液,充分反应,过滤 |
C. | NO | NO2 | 通过盛有水的洗气瓶,再干燥 |
D. | FeCl3溶液 | FeCl2溶液 | 加入过量的铁粉,充分反应,过滤 |
难度: 困难查看答案及解析
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、Cl、NO3、SiO32 B.Ag+、Fe3+、Cl、SO42
C.K+、SO42、Cu2+、NO3 D.NH4+、OH、Cl、HCO3
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作或装置正确的是
A.①分离出BaSO4浊液中的BaSO4 B.②除去CO2中少量HCl气体
C.③将溶液转移到容量瓶中 D.④排水法收集NO
难度: 中等查看答案及解析
NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA
B.常温常压下,32g O2和28 g N2所含分子个数比为1:1
C.0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl 数为1.5 NA
D.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 NA
难度: 困难查看答案及解析
30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度之比是
A.1:1 B.2:3 C.2:1 D.3:1
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式中正确的是
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H2
C.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.铁屑溶于稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
难度: 中等查看答案及解析
下列反应中属于氧化还原反应,而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A.2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ B.2H2O2H2↑+O2↑
C.SO3 + H2O ==== H2SO4 D.2Na+2H2O ==== 2NaOH+ H2↑
难度: 中等查看答案及解析
向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液,若产生沉淀为0.8mol,则消耗的NaOH的物质的量可能是
A.0.8 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.8 mol
难度: 困难查看答案及解析
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A. | Fe3+ 有氧化性 | FeCl |
B. | SiO2有导电性 | SiO |
C. | 氯水、SO2都有漂白性 | 氯水与SO2混合使用漂白效果更好 |
D. | 铝制容器表面有氧化膜保护 | 可用铝制容器盛装稀硫酸 |
难度: 困难查看答案及解析
有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。
难度: 中等查看答案及解析
根据下列反应方程式填写有关内容:
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==== 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
(1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 。(均填化学式)
(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ;若有0.5 mol K2SO3参与反应,则转移的电子的物质的量为 mol,产生的H2O的质量为 g。
(3)把该反应方程式改写为离子方程式
难度: 困难查看答案及解析
某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降,再加水至刻度线
(4)所需Na2CO3固体的质量为 g;若改用浓溶液稀释,需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL。
难度: 困难查看答案及解析
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。
(1)制取Cl2,检验干燥氯气是否有漂白性。
① 盛装浓盐酸的仪器的名称是 ,烧瓶中发生反应的化学方程式为
② B中盛有饱和食盐水,其作用是 ,C中盛装的试剂是
③通入Cl2后,D、E中观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 。
④ F中盛有NaOH溶液,其作用是 ,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为 mol。
(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
某同学认为,当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3,当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物配制成溶液A、B,并取溶液进行以下实验,请填写下表中的空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中滴加2滴① 溶液 | ② | 生成物中都有FeCl3 |
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液 | 两份溶液颜色均无明显变化 | 生成物中都不含③ |
④ 根据实验结论,铁丝在Cl2中点燃的化学方程式: 。
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从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ;
(2)铝土矿中固体A 是 (填化学式),写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式
;
(3)流程乙中,烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ;
(4)固体X 是 (填化学式)
难度: 极难查看答案及解析