2012-2013学年广西省高三8月月考理综试卷（解析版）

下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

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某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl₃溶液，最合理的生产途径是

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下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样沉淀不溶解

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液得上层液体

C．证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强： NaI溶液溶液变蓝色

D．鉴定盐A的成分是FeBr₂：

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下列实验能达到目的的是

A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸     B．除去乙醇中的乙酸

C．制备Fe(OH)₂                   D．除去CO中的CO₂

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用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

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下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到

较纯净的FeCl₃溶液

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下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是

A．NaOH、CuSO₄、HCl、KNO₃           B．HCl、KOH、NaCl、Na₂SO₄

C．Ca(OH)₂、Na₂CO₃、NaCl、HCl         D．NaNO₃、MgCl₂、KCl、Ba(OH)₂

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

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(16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，排除________离子的不存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除

________离子不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可排除________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明________离子存在

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可以排除________离子不存在。

(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________；还不能肯定是否存在的离子是 ________，写出第(3)步操作的离子反应方程式为________。

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(14分）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选  填字母）：a接________，________接________，________接h ；用A装置制取NH₃的化学反应方程式为________。

（2）用图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用________（选填字母编号）；

A．碱石灰        B．生石灰      C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜

E．烧碱

（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________。

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（16分）卤代烃A（C₂H₅X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。

方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。

方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。

根据以上信息回答问题。

（1）C₂H₅X中的X是________。  （写化学式）

（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”________。

（3）有人认为方案二达不到检验X^-的实验目的，理由是________。

（4）方案三中，试剂B是________。写出方案三中可能发生反应的化学方程式。

（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是________。

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(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；

（2）装置B的作用是________；指出上述装置中的不足之处：________。

（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为________。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组进一步探究：

①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是________。

②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式________。

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