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2010-2011学年广东省河源市龙川一中、梅州中学联考高一(下)期末化学试卷(解析版)
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的
2
3
He;在地球上,氦元素主要以
2
4
He的形式存在.下列有关
2
3
He和
2
3
He的说法正确的是( )
A.
2
3
He和
2
4
He互为同位素
B.
2
3
He和
2
4
He属于同一种核素
C.
2
3
He和
2
4
He都具有相同的质量数
D.He原子最外层2个电子,在化合物中显+2价
难度: 中等
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下列有关化学用语使用正确的是( )
A.S
2-
的结构示意图:
B.NH
3
的结构式:
C.乙烯的结构简式:CH
2
CH
2
D.HCl的电子式:
难度: 中等
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下列各组离子,无色透明且能大量共存的是( )
A.Cl
-
、K
+
、Fe
3+
、NO
3
-
B.CO
3
2-
、Na
+
、Cl
-
、K
+
C.Fe
2+
、NO
3-
、Mg
2+
、OH
-
D.SO
4
2-
、Ag
+
、NH
4
+
、Cl
-
难度: 中等
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现向一密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
,在一定条件下发生如下反应:N
2
+3H
2
⇌2NH
3
,下列有关说法错误的是( )
A.若加入催化剂,可以使反应速率加快
B.若减小压强,可以使反应速率减慢
C.反应达到平衡后,有2molNH
3
生成
D.反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不再发生变化
难度: 中等
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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述不正确的是( )
A.锌电极上的反应是:Zn-2e
-
Zn
2+
B.铜电极上得到电子,发生还原反应
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.电池总反应为:Zn+Cu
2+
Zn
2+
+Cu
难度: 中等
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由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为( )
A.15.6%
B.26.7%
C.30%
D.无法确定
难度: 中等
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molO
3
所含有的原子数为3N
A
B.18克H
2
O中,原子数为2N
A
C.22.4L氯化氢所含的原子数为2N
A
D.1L1.0mol/L碳酸钠溶液中所含离子的总数为3N
A
难度: 中等
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下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
B.氯化铜溶液中加入氢氧化钡:Cu
2+
+2OH
-
=Cu(OH)
2
C.氢氧化钠和醋酸溶液反应:OH
-
+H+=H
2
O
D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H
+
=Fe
2﹢
+H
2
↑
难度: 中等
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解答题 共 4 题
下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)元素③形成的单质的电子式为______;元素②形成的最高价氧化物的结构式为______.
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______.
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是______(填化学式),沸点最高的是______(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置______;该元素的单质主要用途______(选填一种).
难度: 中等
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从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质.
(1)贝壳的主要成分是______(填化学式);海水淡化的方法主要有______(填一种).
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是______(填序号)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如图所示:
反应①的离子方程式为______.
反应②的化学方程式为______ Mg+Cl
2
↑
难度: 中等
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工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH
4
Cl和Ca(OH)
2
反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1)下图装置中能用于实验室制NH
3
的是______;用______法收集氨气
(2)写出用NH
4
Cl和Ca(OH)
2
制取氨气的反应方程式:______ CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
难度: 中等
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按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式:
(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______
难度: 中等
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