科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
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下列物质属于非电解质的是( )
A.HCl B.NaOH C. NaHCO3 D. CO2
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悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )
A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是( )
A.硫酸 纯碱 孔雀石 B.硝酸 烧碱 硫酸钡
C.醋酸 乙醇 碳酸钙 D.盐酸 熟石灰 苛性钠
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配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液,需要固体Na2SO4 ( )
A.213g B.284g C.400g D.426g
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在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( )
A.在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入,上口出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
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关于在Na与H2O的反应现象描述不正确的是( )
A.Na很快融化成为小球 B.反应时发出“嘶嘶”的响声
C.Na很快沉入水底 D.滴有酚酞的水溶液最终变为红色
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新型净水剂铁酸钠()中,铁元素的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+5 D.+6
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下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是( )
A.Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓
C.FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
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下列物质中属于氧化物的是( )
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
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实验中的下列操作正确的是( )
A.取Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒回试剂瓶中。
B.将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,若氧化膜致密,则可以保护内层金属不被继续氧化,有此现象的金属是( )
A.铁 B.钠 C.铝 D.镁
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下列离子方程式正确的是( )
A.钠跟水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+ H2↑
D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++ OH-===H2O
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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、CO3-、NO3-、K+
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 64g SO2含有硫原子数为1NA B.常温常压下,2molH2的体积是44.8L
C.标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA D.14g N2含有分子数为0.5NA
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下列叙述正确的是( )
①2mol铁原子 ②1mol Fe3+ ③0.5mol 氧
④0.5mol 氮气 ⑤氨的摩尔质量是17g
A.①③④ B.①②④⑤ C.①②④ D.都正确
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.S2-→S B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D.Cu2+→Cu
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除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3固体最佳方法是( C )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D.配成溶液后通入过量的CO2
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把等物质的量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.把钠放入足量稀盐酸中
B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中
D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
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已知在一般的氧化还原反应中,氧化性关系为:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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(1)在氧化还原反应中,化合价升高的物质,________电子,被________, 做 ________剂,
化合价降低的物质, ________电子, 被________,做________剂,
(2)则在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原;________是氧化产物,________是还原产物。则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为:________
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有A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色,而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。试推断(写化学式)
A:________、B:________、C:_________、D:_________、E:________
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将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求:
(1)析出铜的物质的量; (2分,写出计算过程)
(2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度; (4分,写出计算过程)
(3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由; (3分)
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(1)下面A~F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A.坩埚 B.容量瓶 C.试管 D.托盘天平 E.玻璃棒
① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________(填写编号);
②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为____ g.
(2)若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高的是________,偏低,无影响________。(填写编号)
A.定容,振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未使用游码)
C.原容量瓶洗涤后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中
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