吉林省2019届九年级上学期期末考试化学试卷

空气的成分中能供给人体呼吸的气体是 （　　）

A．氮气　　　　B．氧气　　　　C．稀有气体　　　D．二氧化碳

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“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国内外，下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是

A. 纺纱织布　　 B. 粮食酿酒　　 C. 烧制瓷器　　 D. 冶炼生铁

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下列物质中，由原子构成的是

A. 氧气　　 B. 氯化钠　　 C. 蒸馏水　　 D. 金刚石

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正确的操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是

A. 过滤　　 B. 读取液体体积

C. 加热液体　　 D. 倾倒液体

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下列对实验现象描述正确的是

A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰　　 B. 铁在空气中燃烧火星四射

C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟　　 D. 木炭在氧气中燃烧发红光

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下列对有关事实的解释中，错误的是

A. 水银温度计液柱上升——汞原子体积变大

B. 酒精需要密封保存——酒精分子在不断运动

C. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成

D. 过氧化氢分解属于化学变化——过氧化氢分子本身发生变化

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要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水　　 ②镁和稀硫酸　　　 ③固体氢氧化钠和水　　 ④氯化钠和水　　　　　 ⑤石灰石和稀盐酸．

A. ①②③④⑤　　 B. ②③④⑤　　 C. ①②④　　 D. ②③⑤

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下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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有关乙醇(C2H5OH)的说法中，正确的是

A. 乙醇是一种单质

B. 乙醇由碳元素、氧元素和氢元素组成

C. 乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成

D. 乙醇分子由2个碳原子6个氢原子和1个氧原子构成

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下列说法中正确的是

A. 金属能导电，则能导电的物质都是金属

B. 碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性

C. 点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯

D. 气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体

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回答下列问题。

(1)氢元素的符号为__________；　　　　

(2)两个氮分子可用符号表示为___________；

(3)两个氢氧根离子可用符号表示为___________。

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将下列有关性质、变化、现象不同的原因填写在横线上:

(1)生铁和钢性能不同，主要原因是二者的___________不同；

(2)硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是___________不同；

(3)金刚石和石墨都由碳元素组成，但由于___________不同，它们的性质存在着明显差异。

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已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光时发生如下反应：4HNO3光照2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：

(1)推断X的化学式是______；

(2)此反应的基本类型属于______；

(3)浓硝酸需要______保存。

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回答下列与水有关的问题。

(1)生活中常用__________区分硬水和软水；

(2)电解水的实验说明水是由__________组成的；

(3)净水器中常利用__________的吸附性，除去水中的色素和异味。

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结合表(元素周期表的一部分)中原子结构示意图，回答有关问题。

(1)铍(Be)属于“金属”或“非金属”中的__________元素；

(2)一个锂(Li)原子容易失去__________个电子，形成的离子用符号可以表示为__________；

(3)从原子结构上看，同一周期的元素具有相同的__________数。

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以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。

(1)实验A，通过比较两个实验，能得出有关分子性质的结论是__________；

(2)实验B中水的作用是________；

A.作反应物　　　　 B.隔绝空气　　　　 C.提供热量

(3)实验C的现象，说明了二氧化碳具有的化学性质是__________。

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回答下列与金属有关的问题。

(1)若用纯铁制造刀具时，因为纯铁的硬度__________，容易变形；

(2)铁生锈是因为铁与空气中__________的发生化学反应；

(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，将少量滤渣放入稀盐酸中时，产生气泡。由此推断，所得滤液中含有的溶质是__________。

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在实验室里，利用如图装置模拟工业炼铁原理，回答下列问题。

(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________；

(2)A处可观察到的实验现象是__________；

(3)实验时应先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，原因是__________。

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结合下表给出的KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题:

(1)20℃时，将40gKNO3放在100水中充分溶解，所得溶液的质量是__________ g；

(2)20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是______(写一种即可)；

(3)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是__________；

(4)NaCl中有少量 KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

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如图所示的仪器和稀盐酸、稀H2SO4、石灰石、过氧化氢溶液四种药品供选择，回答下列问题。

(1)仪器B的名称是_____________；

(2)用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H2、O2、CO2中的_____________；

(3)在实验室里，利用加热高锰酸钾来制取氧气。

①反应的原理可用化学反应方程式表示为___________；

②除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是___________；

(4)在实验室里，常用块状的碳化钙(CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，组装发生装置应选择上图所给仪器中的F和___________。

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下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________；

(2)图③中，使用玻璃棒搅拌的作用是___________；

(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为______；

(4)称量NaCl完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。

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使用36.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸与足量石灰石反应，理论上可制得___________克二氧化碳？

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