河北省廊坊市联合体2017-2018学年高一下学期第二次联考化学试卷

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A. 元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子半径大小呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

A. 增加C的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持容器体积不变，充入N2

D. 保持压强不变，降低容器内的温度

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关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是

A. 化合物O2AsF6为离子化合物

B. 化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键

C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+5价

D. 1摩尔O2+含有11摩尔核外电子

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A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是　

A．A>C>D>B　　　 B．D>A>B>C　　 C．A>D>C>B　　 D．C>B>A>D

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利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是

A. a电极的电极材料是铜

B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的

C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

D. 若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子

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反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② υ(B)=0.6mol•L—1•s—1　 ③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 ④ υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行的快慢顺序为

A. ②＞④＞③＞①　　 B. ④＞③=②＞①　　 C. ①=②=③=④　　 D. 无法判断

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下列叙述正确的有___个

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，一定易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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在如图所示的8个装置中，属于原电池且A1作负极的是

A. ②⑥⑦　　 B. ③④⑤　　 C. ④⑧　　 D. ②④⑥⑦

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化

B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等

D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1

B. B的转化率为80%

C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

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下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦　　 B. ④⑥⑧　　 C. ①②④⑤　　 D. ④⑥

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下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B. 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. CH4+H2O3H2+CO，当有1 mol CH4参加该反应，则转移12 mol电子

B. 电极A为正极

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. O2在B电极上被还原

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下列有关叙述正确的是

A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B. F－质量数为19，电子数为9

C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1

D. MgCl2晶体中既存在离子键又存在共价键

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部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R　　 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性　　 D. L2+与R2-的核外电子数相等

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在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B. SO2为0.25mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L

D. SO3为0.4mol/L

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等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子的半径：X＜Z＜M

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

C. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　 ）

A. 增加H2的量

B. 将容器体积缩小一半

C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

D. 充入Ar，保持容器内压强不变

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氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是　 （　　　 ）

A. NH4H是由NH和H－构成的

B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C. NH4H中的H－半径比锂离子半径大

D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化

D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强

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用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H2=-1160kJ•mol-1

已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是(　　 )

A．-574kJ•mol-1　 B．-691.2kJ•mol-1　　 C．-867kJ•mol-1　　 D．-925.6kJ•mol-1

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恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。

(4)原混合气体中，a:b=______________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。

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铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是情性材料，放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题，放电时正极的电极反应式是________________________；正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”)；电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。

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下表是元东周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是________________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。

(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

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某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。

【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。

（1）上述实验发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）实验甲和实验乙的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　 ；

实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？　　 。

（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝　　　 mL/s，100～120 s的反应速率v2＝　　　 mL/s。

不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是　　　　　　 。

②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验　　　　　　 (填“丙”、“丁”或“戊”)。

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