2011-2012学年湖北省宜昌市长阳一中高一（上）期中化学试卷（解析版）

选择题共 18 题

已知有如下反应：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③2Fe（CN）₆^4-+I₂═2Fe（CN）₆^3-+2I^-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe（CN）₆^3-
B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe（CN）₆^3-
C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe（CN）₆^3-
D．Fe（CN）₆^3-＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂
难度: 中等查看答案及解析
在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（NO₃^-）为（）
A．0.15mol/L
B．0.20mol/L
C．0.25mol/L
D．0.40mol/L
难度: 中等查看答案及解析
ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是（）
A．KClO₃在反应中得到电子
B．ClO₂是还原产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化
D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移
难度: 中等查看答案及解析
研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．SO₂→S
B．SO₃^2-→SO₂
C．I^-→I₂
D．HCO₃^-→CO₃^2-
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如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）
A．1：2：3
B．6：3：2
C．3：1：1
D．1：1：1
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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．
腐蚀品
B．
爆炸品
C．
有毒气体
D．
易燃液体
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用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	溶液	分散系	混合物
B	铜	金属元素	元素
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A．A
B．B
C．C
D．D

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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酒精和氯化氢都是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物；⑤硝酸和氯气都可作氧化剂；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（）
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．①③⑤⑦
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下列实验操作中正确的是（）
A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量大小的纸张
B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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有下列反应：2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄══6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（）
A．1：4
B．1：3
C．2：5
D．3：2
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用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg^-1，5mol•kg^-1的硫酸的密度是1.289g•mL^-1，则其物质的量浓度约为（）
A．3.56mol•L^-1
B．5.23mol•L^-1
C．4.33mol•L^-1
D．5.00mol•L^-1
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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）
A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂
B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃
C．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
D．C+CO₂2CO
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在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）
A．1：2
B．2：1
C．2：3
D．3：2
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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
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如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1 mol^-1
B．9n mol^-1
C．2n mol^-1
D．n mol^-1
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下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）
A．6.02×10²³就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1molNH₃所含原子数约是2.408×10²⁴
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解答题共 5 题

实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______．
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现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体中所含的原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1．
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为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作；①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液．其中正确的操作顺序是______：
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是：①______；②______．
（2）A仪器的名称是______，B仪器的名称是______．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______，其作用是______．

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20g 10% 的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
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填空题共 2 题

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A+D-→溶液+气体 ②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀 ④A+B-→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为________、________、________、________（用化学式表示）
（2）写出下列各步反应的离子方程式
①________②________⑤________．
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（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO₂溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步属于________反应，第二步属于________反应．（填基本反应类型）
②第________步反应是氧化还原反应，________被氧化，________被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目________．
（2）①请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．________+________→________+________+________+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是________．
③反应中1mol氧化剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子．
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