下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
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下列有关环境保护的说法中,不正确的是
A.劣质装修材料中的甲醛、苯等对人体有害
B.工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C.含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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下列有关化学用语的表述正确的是
A.乙烯的结构式 CH2=CH2 B.苯的分子比例模型
C.NaOH的电子式 D.纤维素的分子式 C6H10O5
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下列有机物 ①C(CH3)3-C(CH3)3 ② C(CH3)4 ③ CH3-O-C(CH3)3
④ C(CH3)3-CO-CH3 在核磁共振谱图中只有一个波峰的是
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.明矾净水与胶体的性质有关
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速度
C.金属的冶炼:铝可用电解法,铁可用热还原法
D.化纤材料、高温结构陶瓷材料都属于新型有机合成材料
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下图对实验仪器名称的标注或对实验操作的描述正确的是
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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是
A.室温时,8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA
B.在标准状况下,11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA
C.32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA
D.1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2 NA
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下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液: NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.在碳酸氢钠溶液中: K+、SO42-、Cl-、H+
D.在pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
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下列离子方程式书写不正确的是
A.硫化亚铁与稀硫酸反应:FeS+2H+= Fe2++ H2S↑
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.碳酸氢钠与NaOH溶液反应:HCO3—+OH—=H2O+CO32—
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O- +H2O +CO2 →C6H5OH +HCO3-
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用某仪器量取液体,若仰视时读数为x mL,平视时读数为y mL,俯视时读数为z mL,若x>y>z,则所使用的仪器可能是
A.滴定管 B.烧杯 C.量筒 D.容量瓶
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控制条件,能将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列说法正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应
B.盐桥中的阳离子向碘化钾溶液中迁移
C.电流计读数为零时,上述反应达到平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,
乙中石墨电极为负极
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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后停止电解,向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的原样,则电解过程中共转移的电子数是
A.0.8 NA B.0.6 NA C.0.5 NA D.0.4 NA
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a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反应后,过氧化钠增重b g,符合b>a 的选项有
A.HCHO B.CH3COOCH2CH3
C.HOOCCOOH D.CH3COOH
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已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol;
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol;
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol。
则酒精的燃烧热为
A.2(Q1+Q2+Q3)kJ/mol B.(Q1+Q2+Q3 ) kJ/mol
C.(Q1-Q2+Q3 ) kJ/mol D.(3Q1-Q2+Q3 ) kJ/mol
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将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中,发生反应:
2A(g)+ m B(g) n C(g),1 min时达到平衡,C的浓度为x mol/L。若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L。 下列说法正确的是
A.化学计量数的关系为:2 + m > n
B.容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/(L·min)
D.若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参加反应),平衡不发生移动
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下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价,
元素代号 | L | M | R | T |
原子半径 / nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
根据表中信息,判断下列叙述正确的是
A.L2+与R2-有相同的电子层结构 B.氢化物的形成难易及稳定性H2T<H2R
C.M2T3具有两性 D.单质与稀硫酸反应的速率为L<M
难度: 困难查看答案及解析
对下列有关反应的颜色叙述不正确的是
A.鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 B.淀粉溶液遇单质碘→蓝色;
C.溴化银见光分解→银白色; D.热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
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熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据,下列反应一定有自发倾向的是
A.△H < 0 △S > 0 B.△H > 0 △S < 0
C.△H < 0 △S < 0 D.△H > 0 △S > 0
难度: 中等查看答案及解析
向Va mL 0.01 mol / L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01 mol / L的KOH溶液,下列关系式错误的是
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb为任意比时:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
难度: 中等查看答案及解析
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是
A.NH3 +CrO3+ H2O B.NH3 +Cr2O3+ H2O
C.N2 +CrO3+ H2O D.N2 +Cr2O3+ H2O
难度: 中等查看答案及解析
已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1000℃
难度: 中等查看答案及解析
在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ 不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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A、B、C、X均为中学常见物质,它们有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若A为气态化合物,溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色,该转化关系是工业制硝酸的反应原理,则A空间结构是________。
(2)若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________;
a.S b.N2 c.Na d.Mg
(3)若X是金属单质,将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)________;
(4)若A、B、C含同种金属元素,X为强电解质,则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为______________________________________________________ ___,
X的化学式可能为________。
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X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22—型等微粒。
(1)若A22—型微粒的电子数为14时:
① 写出上述A2型微粒的结构式 _______________;
② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式;
(2)若A2型微粒为最活泼的非金属单质时:
① 1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为 ________;
② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式________;
③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点 ________。
难度: 中等查看答案及解析
国庆60年期间,天安门广场的大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图:
(1)对S-诱抗素制剂分类不正确的是________;
a.烃类 b.醇类 c.羧酸类
(2)1 mol S-诱抗素制剂与足量金属钠反应,最多消耗钠的物质的量是________。
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下列有关实验操作或判断正确的是_________(填序号)。
a.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
b.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
c.用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体
d.用pH试纸直接蘸取溶液测定pH
e.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分
难度: 中等查看答案及解析
阿斯匹林是一种常见的OTC药物,常用于治疗因感冒引起的头痛发热。阿斯匹林可按下列流程合成。
试回答:
(1)有机物C的结构简式为________________;
(2)以上反应中属于氧化反应的反应有②和__________(填编号);
(3)反应①的化学方程式为________________________________________;
(4)任写一种E的属于酯类的同分异构体________________。
难度: 中等查看答案及解析
下列为实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
(1)若用以上装置制取并收集干燥的NH3,则添加液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;
(2)若用A装置制取O2,则选用的液态药品的电子式为________或_______;
(3)若用A装置制取NH3与O2的混合气体,若液态物质选用浓氨水,则选用的固体药品的名称是________,反应的化学方程式为_____________________________________。
难度: 中等查看答案及解析
某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2 计为0.01mol/L。该厂欲配制固体试剂(Na2SO3与NaOH的混合物)一次性除去Cl2并使溶液呈中性。试计算:
(1)所配固体试剂中NaOH的质量分数;
(2)若该厂每天排放废水100m3,每天处理废水需该固体的质量(kg)。
难度: 中等查看答案及解析
取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL,分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体,充分反应后,再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的浓度为________mol/L;
(2)曲线B表明,原NaOH溶液中通入的
CO2的体积为________ mL ;
(3)曲线C表明,原NaOH溶液中通入CO2 后,所得溶液中的溶质成分的物质的量 之比为________ 。
难度: 极难查看答案及解析