2015届广东佛山佛山一中高一下学期第一次段考化学试卷（解析版）

下列关于原子的几种描述中，不正确的是：

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数；            B．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数；

C．¹²C与¹³C具有相同的质量数；             D．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数。

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下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 (     )

A．密度:Li<Na<K<Rb<Cs                    B．原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs

C．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs               D．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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有关物质及其用途的描述，正确的是

①Al₂O₃（作耐火坩埚）         ②KAl(SO₄)₂·12H₂O（作水的消毒剂）

③Fe₂O₃（作黄色油漆和涂料）    ④Na₂CO₃（作食用碱）

⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色） ⑥Na₂O₂（作呼吸面具供氧剂）

A．①④⑤⑥         B．①②⑤⑥          C．①③④⑤         D．全部

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实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：

A．KOH             B．溴水             C．水玻璃           D．氢氟酸

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下列说法中，正确的是

A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果

C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl^—

D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl₂

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下列反应的离子方程式正确的是

A．Cl₂通入水中： Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba^2＋＋SO₄^2—＝BaSO₄↓

D．稀硝酸与铜反应：8H⁺ + 2NO₃^—+ 3Cu="==3" Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是

A．NO₃^—、 Fe^2＋、 Na^＋、H^＋                 B．H^＋ 、Ag^＋、Cl^— 、SO₄^2—

C．OH^—、CO₃^2－、Na^＋、NO₃^—                D．HCO₃^—、Na^＋、OH^—、Mg^2＋

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将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），肯定无沉淀产生的是（  ）

A．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y

B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y

C．MnO₂跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y

D．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH₄Cl与Ca(OH)₂共热产生的气体Y

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已知BrCl能发生下列反应（M为+n价的金属元素）：

nBrCl + 2M ="==" MCl _n + MBr _n      BrCl + H₂O ="==" HCl + HBrO

以下结论不正确的是：

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂

C．BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐

D．BrCl与H₂O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂

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SO₂通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO₂具有还原性的是

A．橙黄色的溴水                         B．品红溶液

C．紫红色的KMnO₄酸性溶液                D．碱性酚酞溶液

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下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂Fe²⁺＋Cl₂ ＝ Fe³⁺＋2Cl^－

B．NaOH溶液中加入铝片 2Al+ 2 OHˉ＝2AlO₂ˉ＋3H ₂↑

C．Cu(OH) ₂浊液中滴加盐酸 Cu(OH) ₂＋2H⁺＝ Cu²⁺＋2H₂O

D．NaHCO₃溶液与硫酸溶液的反应 HCO₃^－＋H⁺＝ H₂O + CO₂↑

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无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，则下列说法正确的是

A．Na₂O₂在此过程中只做氧化剂             B．甲气体中一定有NH₃、NO、CO₂

C．甲气体的组成为NH₃、NO₂、CO₂           D．甲气体中NH₃的体积分数为20%

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在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是

A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成

B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成

C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐

D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

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将0.15 mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250 mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2－全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol/L        B．0.1 mol/L          C．0.2 mol/L          D．0.3 mol/L

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从A组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B组物质的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内，并在横线上写出相应的离子方程式。

A组：①稀盐酸  ②饱和石灰水  ③CO₂  ④Cl₂溶液  ⑤NaOH溶液  ⑥Fe屑

B组：（1）FeCl₂溶液中的FeCl₃（    ）  ________________________________

（2）镁粉中少量的铝粉 （    ） ________________________________

（3）NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃（  ）_______________________________

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

表中所列元素中：

属于短周期元素的有：________ ；属于主族元素的有________ ；e元素在元素周期表中的位置是第________周期、________族。

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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

(1)      写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。

(3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。

A．浓硫酸           B．稀硫酸           C．稀硝酸           D．浓硝酸

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

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下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ________。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。则该反应的化学方程式为________ ，装置C的作用是________

（3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。

（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是________。

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将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：

（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。

（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。

（3）混合气体中NO₂的体积为 ________、NO的体积为 ________ 。

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