重庆市綦江区2017-2018学年高三年级第一学期期中考试理科综合化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列变化不属于化学研究范畴的是(　　 )

A. MERS病毒疫苗的研制　　 B. 朝鲜的原子弹爆炸实验

C. 近期出现雾霾的原因探究　　 D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 (　　 )

A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA

C. 2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA

D. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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下列图示实验操作正确的是 (　　 )

A. 除去Cl2中的HCl　　 B. 分离CCl4和水　　 C. 电解制Cl2和H2　　 D. 中和热的测定

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下列关于实验的叙述正确的是 (　　 )

A. 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B. 检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C. 检验FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液

D. 检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液

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a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 (　　 )

A. d的最高价含氧酸的酸性强于c的最高价含氧酸的酸性

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

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液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 (　　 )

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 该燃料电池正极发生的电极反应式为N2H4-4e-N2↑+4H+

C. 利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2 制备Mg

D. 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c(H+)逐渐减小

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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 (　　 )

A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________________。

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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是__________________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

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硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。

（3）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液　　　　 b.Na2CO3溶液　　　　 c. KMnO4溶液　　　　 d. 稀硝酸

②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。

（2）25℃ 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH4和O2剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：

①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g)　　 △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g)　 △H2= +n kJ/mol

则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应,

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。

（4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题

①20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，正极的电极反应式是___________________________________。

②近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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