2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版）

下列说法中，正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离出溴苯

B．用图2 所示装置制取干燥的氨气

C．用图3设计成铜锌原电池装置

D．用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S

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下列离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

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下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说

法正确的是

A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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下列说法中正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol

O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol

H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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（15分）有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知：

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② RCOOH RCH2OH（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题：

（1）A中不含氧的官能团名称是　　　　　　　　　 ；⑤的反应类型是　　　　　　　　 ；G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有　　　　　　　　 种（不考虑立体异构）；

（2）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）E可在一定条件下通过 　　　　　　　　　　 （填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）反应⑥的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简 式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）下表为元素周期表的一部分：

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化

合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一

种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　；

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　。

A．40.32 L        B．30.24 L        C．20.16 L        D．13.44 L

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（14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系

中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上

点均为平衡状态）。由图可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　　　　　　 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；

②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；

③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；

（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：

2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转

化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟

从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2

的体积分数为1%)的速率为　　　　　　　　　　　　　　 L/min(标准状况)。

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（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

Ⅰ．【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　

猜想2：所得沉淀为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

Ⅱ．【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

Ⅲ．【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

Ⅳ．【问题讨论】

能证明猜想1成立的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，　　　　 　　　　 　　　　　　　　　 ；

（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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