2011-2012学年浙江省高三上学期第一次月考化学试卷

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

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下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱   ③同位素：H、H、H ④ 同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨  ⑤弱电解质： HF、SO₂、  NH₃、H₂O

A．②④         B．②③④        C．②④⑤        D．全部正确

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下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中分子的种类发生了改变

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生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。

B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

C．泡沫灭火器中将Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。

D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

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往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．该实验表明FeCl₃有还原性                   B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明SO₂有漂白性                     D．反应后溶液酸性增强

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下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2－=CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃         B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃                 D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

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下列离子方程式的书写正确的是

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H^＋＋Cl^－＋ClO^－＝Cl₂↑＋H₂O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na^＋＋2OH^－＝Na₂SiO₃↓＋H₂O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂＋MnO₄^－＋4H^＋＝SO₄^2－＋Mn^2＋＋2H₂O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

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下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO₃^2—、⑥SO₄^2—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤          B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①              D．只有确定④存在，②不存在

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下列有关叙述：① 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；② M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N^-优先于M^-；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤  B．②③    C．①②③       D．①②③⑤

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下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰            B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是

A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解    B．都能透过半透膜

C．都有丁达尔现象                          D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe₂O₃生成

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为—3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

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下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

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氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N_A

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除 CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙   丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸   溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

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（12分） 已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示.

试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。

(3)当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为______mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

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(10分)科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:

（1）A的化学式为，

（2）A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：________；

（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为________，该反应（填是或不是）氧化-还原反应

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（8分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40—50⁰C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ 。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________。

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（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）________

A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液

G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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（16分）二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是___________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的温水      b．100mL冰水

c．100mL饱和食盐水      d．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为______________________

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为______________________________________。

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