2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版）

化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是（　　 ）

A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同

B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

难度: 简单查看答案及解析

依据下列实验现象，得出的结论正确的是　　 (　　 )

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA

B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间

C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L

D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验所对应的离子方程式正确的是(　　 )

A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2

C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

甲苯苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） （　　 ）

A．9种　　 　　 B．12种　　 　　 C．15种　　 　　 D．18种

难度: 困难查看答案及解析

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极

反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

难度: 极难查看答案及解析

已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是(　　 )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

难度: 困难查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断K1　　　　 K2（填写“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母）

A．K’ = K　　 B.K’ = 2K　　 C. K’ = K　 D.K’ =

（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是　　　　　 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2　　 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　 d．混合气体的密度保持不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

（3）将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为　　 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是　　 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气 　　　　 B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　 　　　　 D．液化生成物分离出氨

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　　　 （填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

难度: 极难查看答案及解析

氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：　　　　 　　　　　　 　　 ；硅胶的作用是　　　　 　　　 。

（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：　　　　　　 　　 ；体系中要通入适量的氢气是为了　 　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）X可能是　　 　　　　　 　　 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

【化学---选修2：化学与技术】水是生命之源，水的品质对于健康有着十分重要的意义。化学兴趣小组对某山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

（1）该泉水属于　　　　　 硬水(填写“暂时”或“永久”)。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　　 后加　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　　 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　　 溶液中再生。

（4）海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　　 (填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。阴极区的现象是:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：　　　　　　　　 。

（2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。

②陶瓷多孔球泡的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L　 KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：

3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－　　　　 IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所选的指示剂为　　　　　　　　　 ，达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　 。

②该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　 。

（4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由　　　　　　　　　　　　 。

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【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

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【化学——选修5：有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下：

已知：①NaNO2具有强氧化性

②

（1）水杨酸中所含官能团的名称是___________。

（2）A的分子式是___________。

（3）B→C的化学方程式___________。

（4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________。

（5）D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。

（6）有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有_____种，写出一种X可能的结构简式________。

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