2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版）

Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是　　　　

A．质子数为 33　　　 B．中子数为27　　 C．质量数为60　　 D．核电荷数为60

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下列物质不属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 乙酸　　　　　　 B. 碳酸钠　　　　 C. 乙醇　　　　　　　 D. 乙烯

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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　

B．元素的原子半径呈周期性变化　　　　　

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数： X＜Y　　　　　　　　　 B.原子半径：X＜Y　

C.离子半径：X＞Y　　　　　　　　　　 D.原子最外层电子数：X＜Y

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若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢA族　　　　 B．ⅢB族　　　　　 C．ⅠB族　　     D．ⅠA族

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．Ba(OH)2　　　　 B．CaCl2　　　　　　 C．H2O            D．H2

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语的书写正确的是

A． 乙醇的结构简式C2H6O        　　　　　　 B．一氯甲烷的分子式CH3Cl

C．硫原子的原子结构示意图         D．四氯化碳的电子式

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下列反应中，不属于取代反应的是

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯　　

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．乙烯与溴生成1，2­二溴乙烷

D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿

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下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应　　 B．制造水煤气　　 C．酸碱中和反应　　 D．镁条燃烧

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下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

A．6和8　　　　　 B．19和16    　　 C．12和17        　　 D．10和8

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CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl　　　　 　　 B．铊原子的中子数为204

C．铊位于第六周期ⅢA族　　 　　 　 D．铊的金属性比铝的金属性强

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在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

A．A、B、C的分子数比为1:3:2　　　　　

B．A、B、C的浓度相等

C．C生成的速率与C分解的速率相等　　

D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，

下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　　　 B．金属性：甲＞丙

C．原子半径： 丙＜丁＜戊　　　　　　 D．最外层电子数：甲＞乙

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．锌是正极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

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CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系

A．前者大于后者　　　　 B．前者小于后者　　　　 C．前者等于后者　　　　 D．无法判断

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如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是

A．通入甲烷的一极为正极　　　　　　　　

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是

①C2H5OH　　　　　　 ②NaOH溶液　　　　　　 ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①　　 　 B．②﹥①﹥③ 　 　 C．①﹥②﹥③ 　 　 D．③﹥①﹥②

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下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是　　　　

①乙烯　　　 ②苯　　　 ③乙醇　　 ④甲烷　　 ⑤乙酸　　 ⑥二氧化硫

A．①②③④⑤　　　 B．②④⑤　　　　 C．②④⑤⑥　　　　 D．①③⑥

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设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为

A．v1减小，v2增大                　　 B．同时减小

C．v1增大，v2减小                　　 D．同时增大

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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是

A.原子半径 X＞Y＞Z　　　　　　　　　　　　　 B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z　　　　　　　 D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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使1 mol 丙烯（结构简式为CH3—CH＝CH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是

A．8mol　　　　 B．7mol　　　　　 C．6 mol　　　　 D．5 mol

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根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是

A．2　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　　　　　　 D．5

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某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素　　　　　 　　 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素　　 　　 D．该化合物中一定含有氧元素

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（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是　　　　　　　 (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　　　 (填化学式)。　

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为　　　　　　　　　　 (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 　　　　　　　　 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片　 六种物质。

(1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，

属于共价化合物的是________。

(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

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(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____　　　　　　　　　　 ______，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)　　　　　　　　

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

积的下列溶液，你认为可行的是__________。

A．蒸馏水　　 B．NaCl溶液　　 C．NaNO3溶液　　 D．CuSO4溶液　　 E．Na2CO3溶液

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将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是　　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中E装置名称是_____________。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液　　 ②稀盐酸　　 ③碳酸钙　　 ④Na2SiO3溶液　 ⑤SiO2

(3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为 ________。

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把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：

(1) ｘ＝　　　　 ；

(2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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