河北省2016-2017学年高二下学期第二次月考（4月）化学试卷

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：

则H﹣H键键能为（　　）

A. 413 kJ/mol　　 B. 557 kJ/mol　　 C. 221.6 kJ/mol　　 D. 436 kJ/mol

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下列说法正确的是：

①非极性分子中一定含有非极性键；

②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；

⑥3p2表示3p能级有两个轨道

A. ③④⑤　　 B. ①②③④⑤　　 C. ②③④　　 D. ②③④⑤⑥

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化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

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某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③④　　 D. ①②③

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下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是

A. 若有白烟产生则管道漏气　　 B. 该反应中NH4Cl是还原产物

C. 反应中NH3只显还原性　　 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子

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在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是　 （　　 ）

A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－　　 B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋　　 D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－

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一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：

反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑

反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列说法正确的是

A. 该工艺中MgO可循环利用

B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

C. 在800~1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性

D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0

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工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（　　 ）

A. 29∶8∶13　　 B. 22∶1∶14　　 C. 13∶8∶13　　 D. 26∶18∶13

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X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C. 热稳定性：XM＞X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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用惰性电极电解100ml3mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)

A. 3mol/L　　 B. 2.75mol/L　　 C. 2mol/L　　 D. 3.75mol/L

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化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能(　　　　 )

A. 只有一个“-CH3”　　 B. 只有一个“”

C. 只有一个“ ”　　 D. 有4个“-CH2-”　　

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维生素C（Vitamin C)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列说法中正确的是

A. 维生素C的分子式为C6H10O5

B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水

C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

D. 维生素C的酸性可能是③④两个羟基引起的

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将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（　　 ）

A. 75.2%　　 B. 67.2%　　 C. 41.7%　　 D. 32.8%

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将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　 ）

A.　 　　　　　　 　　 B.

C.　　　　　　 D.

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有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

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在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 　　 B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小　　 D. C的体积分数增加

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已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。

(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的　　　　　　　 (填序号)。

A．Na2SO3溶液　　　　　　　　 B．H2O　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　　　　　 D．CCl4

(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行　　　　　　 (填操作名称)。

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后　　　　　 (填序号)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为　　　　　　　　　　 　 。

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将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是　　　　　　　 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。

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