2014届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　　)

A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现

B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大

C．1800年以前出现的材料强度都比铝小

D．铝的密度比钢的密度大

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氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是

A．金属冶炼        B．燃放鞭炮        C．食物腐败        D．点制豆腐

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下列说法正确的是

A．电解质是指在任何条件下均能导电的化合物

B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As₂O₃）”。下面有关解释不正确的应该是

A．维生素C具有还原性                B．青菜中含有维生素C

C．维生素C能将+5价砷还原成As₂O₃    D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

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如图所示的实验操作中正确的是

A.氢氧化钠放在纸片上称量        B.向试管中加固体粉末

C.点燃酒精灯                   D.加热试管中的液体

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃溶于水形成的溶液中含有Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

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与9.6 g SO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为

A．9.6 g                     B．6.9 g                     C．4.6 g                               D．2.3 g

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某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

A．兜着液体的这层膜是氧化铝

B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

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下列说法正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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已知反应3Cl₂ + 6NaOH=5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是

A．NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物   B．该反应中的电子转移数目为6e^-

C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5        D．Cl₂既是氧化剂也是还原剂

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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

B．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SCN^－

C．无色透明溶液中：HCO₃^－、Na^＋、Cl^－、OH^－

D．与铝反应生成H₂的溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

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下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

B．金属钠和水的反应：Na＋2H₂O ＝ H₂↑＋Na^＋＋OH^－

C．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) ₃＋3H⁺ ＝ Al³⁺＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝＋2H₂O

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下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（    ）

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ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1            B．2︰1          C．1︰2           D．2︰3

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有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生的CO₂多

B．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸体积多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

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200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

A．5.8             B．11.6            C．23.2            D．46.4

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是  （    ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺            B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺              D．只有Mg²⁺、Al³⁺

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（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)右图所示的物质分类方法名称是　　　________　；

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）

(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式________；

(4)呼吸面具中用⑧作为O₂来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）________、________；

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（8分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________。

（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：____________________________。

（3）检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用________（填化学式），现象是________。

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（9分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为________N_A(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO₄的质量为________g。

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(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖        B．硫酸钾                              C．高锰酸钾             D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为_______ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

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（10分）某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论．

①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．

②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na₂O₂与水反应的实际过程：________。

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