2010年湖北省高二上学期期中考试化学试卷

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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题，计算题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单

选择题共 16 题

关于吸热反应的说法正确的是（    ）
A、凡需加热的反应一定是吸热反应    B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应      D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析
下列不属于自发进行的变化的是（    ）
A．红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红      B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO₃受热转化为Na₂CO₃               D．铁在潮湿的空气中生锈

难度: 简单查看答案及解析
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A、氨水应放置低温处密闭保存 B、由H₂、I₂_（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C、光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅 D、开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

难度: 简单查看答案及解析
在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/3，当达到新平衡时，C的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（    ）
A.m+n<p                         B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低                 D.C的体积分数增大

难度: 简单查看答案及解析
下列离子组在由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中一定能大量共存的是（    ）
A．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－           B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－
C．HCO₃^－、Na⁺、Al³⁺、K⁺            D．I^－、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－

难度: 简单查看答案及解析
反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（    ）
A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0          B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0          D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0

难度: 简单查看答案及解析
对于可逆反应A₂＋3B₂2AB₃，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（）A、V_A2=0.4mol / L·min B、V_B2=0.8 mol / L·min
C、V_AB3=0.6 mol / L·min D、V_A2=0.01mol / L·S

难度: 简单查看答案及解析
在一定温度下，可逆反应A_（g）＋3B_（g）2C_（g）在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体密度不发生变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化；
A、全部 B、只①③④ C、只①③④⑥ D、只②⑤

难度: 简单查看答案及解析
常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na₂CO₃　②NaHSO₄　③CH₃COOH　④NaHCO₃，水的电离程度由大到小顺序排列的是（）
A．①＞②＞③＞④　 B．①＞④＞③＞② C．②＞①＞③＞④　 D．②＞③＞④＞①

难度: 简单查看答案及解析
常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）
A．0.1 mol/L的NaOH溶液滴定锥形瓶中的稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol/L的硫酸100 mL与0.1 mol/L NaOH溶液150 mL充分反应

难度: 简单查看答案及解析
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，并在空气中灼烧，可以得到该物质的固体的是（）
A.氯化铁 B.亚硫酸钠 C. 碳酸氢铵 D.偏铝酸钠

难度: 简单查看答案及解析
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（    ）
A．0.1mol/L亚硝酸溶液使pH试纸变红    B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗
C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应        D．常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7

难度: 简单查看答案及解析
在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na⁺)/c(Ac^-)比值减小，可采取的措施是（）
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体

难度: 简单查看答案及解析
碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列关系正确的是（    ）
A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)   B.c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.1 mol/L
C.c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)                     D.c(K⁺)+ c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

难度: 简单查看答案及解析
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。

难度: 简单查看答案及解析
已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列说法正确的是（）
A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小
D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.
(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为________kJ．

难度: 简单查看答案及解析
已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度

K₁

K₂

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________.
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是________．
A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强
E.减小压强   F.充入CO₂    G.分离出部分CO

难度: 简单查看答案及解析
已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl^一)>c（NH₄⁺）> c（H^＋）> c（OH^－）
②c(Cl^一) >c（NH₄⁺）> c（OH^－）> c（H^＋）
③c(NH₄⁺)>c（Cl^一）> c（OH^－）> c（H^＋）
④ c(Cl^一) >c（H^＋）> c（NH₄⁺）> c（OH^－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序符合___________（填序号）
（2）若溶解两种溶质，上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________ ____________；
若溶解两种溶质，上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH₃·H₂O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系:c（H⁺）____________ c（OH^－）。

难度: 简单查看答案及解析
在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO₂和2 mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是________。

难度: 简单查看答案及解析
实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）________。
当用热水溶解时碱性更强是因为________。
（2）由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用________。终点颜色变化是________。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为________ mol/L。
（4）若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁________C₂
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁________C₂

难度: 简单查看答案及解析

计算题共 1 题

95℃时水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

难度: 简单查看答案及解析

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67