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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）
    A．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    B．在自然界中都能以游离态存在
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法中，不正确的是（ ）
    A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
    B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
    D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（ ）
    A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
    C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
    D．SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（ ）
    A．16O2与18O3互为同位素
    B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
    C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
    D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述中，正确的是（ ）
    A．1.00L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子
    B．1.00L 1.00 mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO2-3所带电荷总数为2×6.02×1023
    C．78.0g Na2O2与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.02×1023个电子
    D．配制1.00L 1.00 mol•L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.00 L水中

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）
     选项  实验操作 发生现象  解释或结论 
     A  向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液  溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀  Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
     B  用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上  试纸先变红后褪色  氯水中含有H+和HClO
     C  将铜片与芯片用导线连接后，插入稀硫酸中  铜片上有气泡产生  在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
     D  向某溶液中加入过量盐酸  产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体  该溶液为Na2CO3

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
    溶液①：0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液；
    溶液②：0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
    B．加水稀释溶液①，溶液中变大
    C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）
    D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．
    （2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
    欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
    （3）图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为______．
    （2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
    （3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中浓度的变化情况为______（填序号）
    ①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
    （4）该V L尾气中SO2的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙．
    供选择的药品：
    ①石灰石 
    ②氯化铵  
    ③氢氧化钙  
    ④饱和氯化钙溶液  
    ⑤浓硫酸          
    ⑥6mol•L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液
    （1）装置A中，仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的离子方程式为______．装置D的试管中发生反应的化学方程式为______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
    （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．
    （2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

    ①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______ CaSO3+CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学-物质结构与性质]
    氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子．
    ①NH3分子中N原子的杂化类型是______．
    ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是______．（填序号）
    a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是______．
    （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol-1；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. [化学-有机化学基础]
    香豆素是重要的香料、医药中间体．某研究小组设计的合成香豆素路线如下：
    提示：
    （1）上述合成路线中，反应⑤的反应类型是______．
    （2）H分子中含氧官能团的名称是______，D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有______个．
    （3）B与Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为______

    难度: 中等查看答案及解析