甘肃省2018届高三上学期期中考试化学试卷

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-

B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

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“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是

A. 风能　　 B. 潮汐能　　 C. 石油　　 D. 太阳能

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下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

难度: 简单查看答案及解析

下列对摩尔的叙述中不正确的是

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量

B．摩尔是一个物理量

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

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NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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下列叙述中正确的是

A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同

C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　　

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　　

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32—　　 B．Cu2＋、H＋、Cl－　　 C．K＋、H＋、Cl－　 D．CO32—、OH－、Cl－

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①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯

A. 仅①②　　 B. 仅①②③　　 C. 仅①②③④　　 D. 全部

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无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO、CO2　　　　　 B．NH3、NO2、N2　　　 C．NH3、NO2、CO2 　　　 D．NO、CO2、N2

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下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）

A. 75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液　　 B. 50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C. 100mL 1mol•L﹣1　 KCl溶液　　 D. 150mL 2mol•L﹣1　 NaCl溶液

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下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(　　　 )。

A. CuO→Cu　　 B. H2SO4→H2　　 C. Fe→FeCl2　　 D. HNO3→N2

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80g密度为的溶液里含2g，从中再取出一半的溶液中的浓度是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是

A．三种气体的分子数目一定相等

B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6

D．三种气体的压强一定相等

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在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为(　　)

A. 2:1　　 B. 1:3　　 C. 3:1　　 D. 1:2

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对下列物质：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 盐酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）

（1）电解质:___________________；（2）非电解质: __________________；

（3）能导电的:_________________；（4）纯净物且水溶液能导电:_______________ 。

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按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分，共6分)

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：___________________________________________。

（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

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亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：

A__；B___；C___；D__。

（2）写出B与D反应的离子方程式_______________________，写出B与C反应的离子方程式________。

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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：______．

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；

A．用50mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有______；偏小的有______；无影响的有______。

A．称量用了生锈的砝码；　　　　　　　　　　 B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出　　　　 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线　　　　　　　　　　　　　 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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