安徽省滁州市2017-2018学年高一下学期第一次联考化学试卷

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(　 )

A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

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NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8NA个　　 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol　　 D. 被还原的氮原子是ll.2 g

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下列离子的检验方法不合理的是

A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀

B. Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化

C. SO42－——加酸使其转变为气体

D. NH4＋——加碱使其转变为气体

难度: 中等查看答案及解析

下列做法错误的是（　　）

A. 用镊子从试剂瓶中夹取钠块

B. 用水清洗试管内壁附着的硫

C. 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味

D. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验

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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是　　　　　　　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述中正确的是

A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NA

C. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NA

D. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是

A．H2S属于非电解质　　　　　 　　　 　　 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生

C．大量吸入H2S对人体无害　　 　　　 　 D．H2S只有还原性没有氧化性

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下列说法正确的是

A．H2、D2、T2属于同位素

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源

D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质　

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实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

A. 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解

B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线

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下列物质可通过化合反应直接制得到的是（　　）

①Cu（OH）2 ②Ba（OH）2 ③H2SiO3 ④H2SO4

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ②④　　 D. ②③

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下列电离方程式中，正确的是

A. Na2SO4=2Na++S04-2　　 B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2

C. Al2(SO4)3=2A13++3SO42-　　 D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　 ）

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14　 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

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含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（　　）

A. 0.6mol　　 B. 0.7mol　　 C. 1.2mol　　 D. 1.0mol

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下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　 ）

A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子

C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

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将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为

A． mol·L-1　　 B． mol·L-1

C． mol·L-1 　　 D． mol·L-1

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下列溶液中，能大量共存的离子组是

A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　 ）

A. 分散质粒子直径在1～100nm之间

B. 能透过半透膜

C. 都是透明的

D. 呈红褐色

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某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是　　　　　 （　　　 ）

①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。

A. ②③④　　 B. ③④

C. ①②③　　 D. ①②③④

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实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

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绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

D．NH3＋HCl=NH4Cl

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常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是

A. A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋　　 B. A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋

C. XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O　　 D. B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O

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下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（　　 ）

A.　　　 B.　　　 C.　　　 D.

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分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：

（1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。

（　　　 ）两种物质都是氧化物

（　　　 ）两种物质都是盐

（　　　 ）两种物质都不是电解质

（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

①以上反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　 　　　 。

②简述胶体制取成功的判断依据是　　　　　　　　　　　　 　 。

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生　　　　　　　　　 　　　 。

B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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