下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是 ( )
A.三个短周期都含有8种元素 B.三个长周期都含有18种元素
C.七个副族都含有4种元素 D.一个O族含有6种元素
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我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为( )
A、23 B、55 C、78 D、133
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某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是( )
A、都是金属元素 B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同
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把少量的溴水注入KI溶液中,经充分反应后,加入CCL4用力振荡,静置后可观察到
A、液体分成两层,下层呈紫色 B、液体分成两层,上层呈紫色
C、混合液不分层,且无色透明 D、混合液不分层,且呈褐色
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核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是( )
A.K层上容纳的电子数只能是2个 B.K层上容纳的电子数可以超过2个
C.L层上最多只能容纳8个电子 D.最外层上容纳的电子数可以超过8个
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下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.焦炭在高温下与水蒸气反应
C.硫在氧气中燃烧、 D.铁丝在氧气中燃烧
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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A.次氯酸的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.O—18的原子符号: D.CO2分子的结构式:O=C=O
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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某元素的+2价阳离子核外共有18个电子,则关于此元素的叙述正确的是( )
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水
C.离子半径比氯离子半径大 D.碳酸盐难溶于水
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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
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实验室有下列各组反应物,放出氧气速率由快到慢排列正确的是( )
①0.2mol/L的H2O2溶液,25℃ ②0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,25℃
③0.2mol/L的H2O2溶液,35℃ ④0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,35℃
A.①②③④ B.④③②① C.②①③④ D.④②③①
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两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )
A. A的金属性强于B
B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极
C. A电极上发生的电极发应是还原反应
D. A的金属活动性一定排在氢前面
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如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是( )
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在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
① 混合气体的压强;② 混合气体的密度;③ B的物质的量浓度;④ 气体总物质的量;⑤ 混合气体的平均相对分子质量;⑥ C、D反应速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
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向等质量的a、b两份锌粉中,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
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下列说法错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物
②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似
A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③
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在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2+O2 2SO3,已知V(SO2)==0.05mol·l-1·min-1,则2min后SO3的浓度为( )
A、1mol·l-1 B、0.1mol·l-1 C、0.9mol·l-1 D、0.2mol·l-1
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一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有( )
A.2 B.4 C.5 D.6
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(8分)用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片,然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_______________________________________________________。
(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢,原因是______________________________________________。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是_____________。
A、 加热 B、使用铜粉 C、稀释HNO3 D、改用浓HNO3
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(18分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(用元素符号或化学式填空)
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。
(2)画出原子的结构示意图:④________,⑤________,⑧________。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明:答:________
在⑧与⑿中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明?答:____________。(用化学反应方程式表示)
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(16分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ,
有关的电极反应式:锌片;铜片。
图丙所示原电池中,电子流向为。
(3)图乙、图丙是一个将 ________能转化为 ________能的装置,人们把它叫做原电池。
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(12分)在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:
(1)2 min时,容器内n(N2)== ,c(H2)== 。
(2)2 min内,以N2表示的平均反应速率v(N2)== 。
(3)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为:
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