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本卷共 22 题，其中：
选择题 15 题，填空题 6 题，解答题 1 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
    A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
    C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
    D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
    A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A．乙酸的结构简式：C2H4O2
    B．F-的结构示意图：
    C．中子数为20 的氯原子：2017Cl
    D．NH3 的电子式：

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A．0.1mol•L-1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol•L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）

    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
    A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂
    B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
    C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

    A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
    ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
    ②SSO3H2SO4
    ③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
    ④FeFeCl3（aq）无水FeCl3
    ⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
    A．①③⑤
    B．②③④
    C．②④⑤
    D．①④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列有关说法正确的是（ ）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

    A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
    B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
    A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1 NaCl 和NaI出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s  0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0.16 0.19 0.20 0.20
    下列说法正确的是（ ）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
    A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
    D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 6 题
  1. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）⇌N2O3（g），其平衡常数表达式为K=________．
    （2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________（填化学式）．
    （3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO2）＞1 颐1，则会导致________；若n（NO）：n（NO2）＜1 颐1，则会导致________．
    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）化合物A 中的含氧官能团为________和________（填官能团名称）．
    （2）反应①→⑤中，属于取代反应的是________（填序号）．
    （3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：________．
    I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
    （4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为________．
    （5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图________（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是________（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是________．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________．
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Zn2+ 5.9 8.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=________kJ•mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为________．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．

    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是________．
    ②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为________．
    ③在0.5mol•L-1NaOH 和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物
    质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是________
    ________（填化学式）．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [物质结构与性质]
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．
    ②NO3-的空间构型是________（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为________．
    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. [实验化学]次硫酸氢钠甲醛在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液．步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是________．
    （2）①步骤2 中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________．②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________（填化学式）．
    （3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________（填仪器名称）．②滤渣的主要成分有________、________（填化学式）．
    （4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解．步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________．

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解答题 共 1 题
  1. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥______mol•L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为______．
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

    难度: 中等查看答案及解析