“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从源头上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在一次整顿音像市场的活动中,查获了一批盗版光盘,并进行“绿色销毁”。下列做法符合“绿色销毁”的是( )
A.泼上汽油就地焚烧销毁 B.倒入长江中让水冲走
C.挖坑深埋于地下 D.碾压粉碎后回收再利用
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | HClO | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11 | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
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下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( )
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH4+等营养离子,使土壤具有保肥能力
C.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染
D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
难度: 中等查看答案及解析
在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为( )
A.含有NaI的无色透明溶液:K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B.1.2mol/LCaCl2溶液:NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液:Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-
D.所含溶质为KHSO4的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
难度: 困难查看答案及解析
下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
C.将氢气在某气体中点燃,若产生苍白色火焰,则该气体为氯气
D.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是()
A.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
难度: 困难查看答案及解析
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是(单位:mol•L-1)( )
A. B. C. D.
难度: 困难查看答案及解析
下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ;②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ;③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ;④标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA ;⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
A.①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤
难度: 困难查看答案及解析
在标准状况下,将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg∙cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是
①②③④⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤
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下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙,下面四组选项中,符合图示要求的是()
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A. | H2SO4 | Na2SO4 | NaOH | NaCl |
B. | KCl | K2CO3 | KOH | HCl |
C. | O2 | CO2 | CuO | C |
D. | Fe | CuCl2 | Zn | HCl |
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将过量的CO2通入下列溶液中,出现浑浊的是
A.饱和碳酸钠溶液 B.澄清石灰水 C.漂白粉溶液 D.CaCl2溶液
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已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是()
A.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B.①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应
C.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
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现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 ( )
A.Pb(NO3)2是反应物;HNO3是生成物
B.HMnO4是反应物;MnSO4是生成物
C.HNO3是反应物;H2O是生成物
D.H2O是反应物;HMnO4是生成物
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将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变,纵坐标表示氢离子的物质的量浓度) ( )
难度: 困难查看答案及解析
根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mo1Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
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有FeO、Fe3O4的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体全为铁单质,且比原混合物减轻了0.8g,将等质量的原混合物与硫酸反应,欲使之完全溶解,需0.5mol•L﹣1的硫酸的体积至少为( )
A.0.1L B.0.2L C.0.4L D.0.5L
难度: 困难查看答案及解析
现有以下物质:①NaOH溶液,②液氨,③BaCO3固体,④熔融KHSO4,⑤Fe(OH)3胶体,⑥铜,⑦CO2,⑧CH3COOH
(1)以上物质中属于混合物的是(填序号)_______,以上物质中属于非电解质的是(填序号)_______。
(2)对物质⑤进行通电,观察到阴阳两极的现象是__________,以上纯净物能导电的是(填序号)_______。
(3)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________。
(4)写出④的电离方程式______________________。
(5)在足量的④水溶液中加入少量③,发生反应的离子方程式为___________________。
(6)在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2,气体被全部吸收,则反应后溶液的溶质有___(填化学式),该过程总的离子反应方程式为_______________________。
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(1)用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71gCl2生成,转移的电子数为_____个。
(2)请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
难度: 中等查看答案及解析
现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E,其中一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
阳离子 | Na+、H+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、CO32-、SO42- |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的化学式:X_______,C________,B_________。
(2)完成A溶液与X气体反应的离子方程式:__________。
(3)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为________。
(4)已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性,写出该过程的离子反应方程式___。
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资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是______;碱石灰的作用是______。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是____________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是___________;其理由是___________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________。
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已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A______B________C________。
(2)写出D溶液中通入SO2的离子方程式:____________________。
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B,当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为:_____(用a、b表示)。
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