2014-2015学年山东省邹城市高三4月高考模拟理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物

C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法

难度: 简单查看答案及解析

铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原

B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出

D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

难度: 中等查看答案及解析

CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

难度: 中等查看答案及解析

课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．标准状况下，1．12 L16O2和1．12 L18O2均含有0．1NA个氧原子

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO3-

D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

难度: 中等查看答案及解析

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2

难度: 困难查看答案及解析

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH4+）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

难度: 中等查看答案及解析

（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是 和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3　　　　 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为　　　　　　　　　 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

难度: 极难查看答案及解析

（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：

（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有　　　　　　 个。该晶体属于　　　　　 晶体

A．离子晶体　　　　　 B．原子晶体　　　 C．分子晶体　　　 D．金属晶体

（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种　　　 分子（填极性或非极性）。

（3）请写出D-的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有　　　　 个σ键。

（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示）　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________．

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________．

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_________（填化学式），写出该溶液的一种用途__________

（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5．6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13．00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=__________________．

难度: 困难查看答案及解析

（共17分）Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　 。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________

（3）上述反应中，氧化剂是　 　 ，1 mol氧化剂在反应中得到　 　 　 mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为　　　　　　 。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1．000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0．1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO－+ I－ =　 3Cl－+ IO3－ 　　 IO3－ + 5I－ + 3H2O　 =　 6OH－ + 3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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（化学——有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）判断以下过程的反应类型：A→B 　 　　　 D→E 　　　　　

（2）聚合物F的结构简式是_____________________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_______________。

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